ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Простые соединения химических элементов Классификация и номенклатура простых соединений из "Введение в общую химию" Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов (или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [c.51] Простые соединения в соответствии с природой образующих их химических элементов подразделяются на классы следующим образом. [c.51] Межметаллы, или интерметаллиды, — соединения различных металлических элементов друг с другом. Связь между атомами металлическая. Характер кристаллических решеток и свойства веществ такие же, как у элементарных металлов. Очевидно, что к этому классу могут быть отнесены лишь простейшие межметаллы, в структуре которых связи между атомами имеют одинаковый характер. [c.52] Следует отметить, что характером межокислителей обладают также соединения промежуточных элементов (металлоидов), за исключением только водорода, с окислительными элементами. Большинство из них является кислотообразователями. Однако среди них встречаются и предельные соединения (например, тетрагалиды углерода). [c.52] Сближение металлоподобных и кислотообразующих полусолей приведет к соединениям промежуточных элементов друг с другом. Эти соединения также могут быть выделены в особый класс под названием межметаллоидов. [c.53] Межметаллоиды — соединения промежуточных элементов, в том числе водорода, друг с другом (например, гидриды бора, углеводороды, силаны, германы, фосфины, карбиды бора, кремния, германия, фосфиды кремния, мышьяка, сурьмы и т. п.). Очевидно, что этим соединениям совершенно несвойствен солевой характер, а интерметаллический и кислотообразующий характеры предельно в них ослаблены. Всем этим соединениям присущ, сравнительно с другими неорганическими соединениями, безразличный характер. [c.53] Принципы номенклатуры. Названия простых соединений составляются из названий образующих их химических элементов. При построении формул и названий все простые соединения условно рассматриваются как состоящие из электроположительной и электроотрицательной частей. В простых солях электроположительной частью является катион (или катионы), электроотрицательной — анион (или анионы). Соединения ковалентной природы условно рассматриваются также с указанной точки зрения. [c.53] В систематических названиях различие между соединениями ионного и ковалентного характера обычно не отражается. Однако для того чтобы особо подчеркнуть ковалентный характер соединения, его называют одним словом, в котором условное обозначение электроотрицательной части соединено с названием электроположительной части через гласную о , например, OF2 — фторокислород, N0 — оксоазот, НС1 — хлороводород. [c.54] Если электроотрицательная часть соединения состоит из одного элемента, ее название образуется из корня латинского названия этого элемента и суффикса ид . Если соединение состоит из двух неметаллических элементов, суффикс ид присоединяется к обозначению элемента, занимающего последующее место в приведенном выше ряду. [c.54] Число атомов элемента, входящих в состав простого соединения, обозначается посредством греческих числительных моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д. В некоторых случаях.указывается степень окисления (окислительное число) электроположительного элемента римской цифрой сразу после его названия. [c.54] Для индивидуальных названий распространенных простых оксидов употребляется обозначение окись если элемент образует несколько оксидов, в их названия к слову окись ставятся префиксы из русских числительных, обозначающих число атомов кислорода, приходящееся на один атом данного элемента (полуокись, одноокись, полутораокись, двуокись, полупятиокись, трехокись, полусемиокись и т. п.). Использование этих названий не исключает одновременного употребления систематического обозначения оксид , особенно удобного для множественных, собирательных названий, перечислений, обозначений без названия электроположительного элемента и т. п. [c.54] Вернуться к основной статье