ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические реакции из "Введение в теорию химических процессов" Тепловые эффекты, как правило, велики и колеблются в широких пределах. Теплоты образования веществ обычно составляют величины порядка 10—100 ккал/моль, сравнительно редко снижаясь до 1 и достигая 1000 ккал и более. [c.16] Теплоты сгорания, как правило, больше теплот образования и обычно превышают 100 ккал. Если теплоты сгорания всех веществ отрицательны, то теплоты образования отрицательны лишь для большинства соединений. Известны вещества, образование которых связано с поглощением теплоты. [c.17] Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов (силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества среди органических соединений — это многие углеводороды. [c.17] В табл. 1 приведены значения стандартных теплот образования, а в табл. 2 — стандартных теплот сгорания некоторых веществ. [c.17] С помощью подобных таблиц можно осуществлять разнообразные расчеты. Так, из табл. 1 находим разность теплот образования Н2О (г) и Н2О (ж) она отвечает теплоте парообразования воды АЯ°298 = 10,519 ккал/моль. [c.17] Сзр (к) = Сз+ (г) + Р (г), ДЯ = 180,6 ккал/моль. [c.17] Они отвечают соответственно энергии ионизации (первому потенциалу ионизации натрия 1ма) и энергии электронного сродства (фтора Ер). [c.19] Вернуться к основной статье