ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Многовариантные задачи из "Сборник примеров и задач по физической химии Издание 3" При ЭТОМ Шо является функцией концентрации исходных веществ или каких-либо инициирующих добавок и не зависит от концентрации свободных радикалов, а Шг, и йУг2 — функциями концентраций свободных радикалов. Поскольку свободные радикалы являются высокоактивными промежуточными частицами, их концентрацию практически на всем протяжении процесса можно считать стационарной, т. е. [c.398] Для цепных реакций, протекающих по кинетическому закону реакций простых типов, из данных по кинетике накопления продуктов или по кинетике расходования исходных веществ можно определить ее порядок по отдельным компонентам и эффективную константу скорости. Последняя представляет собой комбинацию константы скоростей зарождения, продолжения и обрыва цепей. [c.399] В таком виде это уравнение описывает разветвленные данные реакции. [c.400] Наличие реакции разветвления приводит лишь к увеличению этой стационарной концентрации в отличие от случая /=0, т. е. эквивалентно некоторому уменьшению скорости обрыва. В системе тогда протекает стационарная цепная реакция, по своим кинетическим закономерностям не отличающаяся от цепных неразветвленных реакций. [c.400] Здесь имеет место прогрессивное нарастание концентрации свободных радикалов, а следовательно, и скорости цепной реакции. Через каждые 1/ф сек, концентрация свободных радикалов, а следовательно, и скорость цепной реакции возрастает в е раз и за время порядка нескольких интервалов 1/ф практически полное отсутствие реакции сменяется взрывным протеканием процессов. [c.400] Следовательно, за 236 мин прореагирует 69,48% начального количества сахара. [c.402] Необходимо показать, что реакция является реакцией первого порядка, и найти среднее значение константы скорости при температуре опыта (у = onst). [c.403] Каждое давление, приведенное в условии задачи (за исключением первого), — это суммарное давление всех четырех газов (см. реакцию), а для вычисления константы скорости необходимо знать только давление ацетона. [c.403] Пусть в момент т, РсА=- , тогда рп2=Рсо = х и р(св.гух) ра — х, где ро —начальное давление ацетона. [c.403] Константа скорости постоянна в пределах неизбежных ошибок опыта, следовательно, эта реакция является реакцией первого порядка. [c.404] Так как объем смеси равен 2 м , то — н., а л —— н. [c.405] Таким образом, реакция между иодом и натриевой солью фенилпропиоловой кислоты оказывается бимолекулярной. Для проверки подсчитаем константу скорости этой реакции по уравнению (12). [c.407] Полученные результаты подтверждают порядок реакции, так как совпадение значений константы полное. [c.407] При уменьшении всех концентраций в 10 раз будем иметь С1 = 0,001 н., Сг=0,0002 н., х=0,0001 н. [c.410] Отсюда находим т=230 мин. [c.410] Определить константу скорости при 566,2° К. [c.412] Реакция необратима, относится к реакциям второго порядка. Найти энергию активации и стерический фактор, если известны плотности пиридина с п=0,98- 10 г/сжЗ и иодистого метила и=2,28-10 г см . [c.413] Воспользовавшись уравнениями теории абсолютных скоростей реакций, рассчитать и при усредненной температуре 1572° К. [c.416] Вернуться к основной статье