ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы электролитов из "Общая и неорганическая химия" Закономерности, описанные в разд. 6.3, в частности уравнения (2.56), (2.57), (2.58) и (2.59), справедливы лишь для очень разбавленных растворов нелетучих веществ при условии, что в растворе они не диссоциируюг на ионы, т. е. являются неэлектролитами. Рассмотрим свойства растворов электролитов. [c.262] Коэффициент i, физический смысл которого Вант-Гофф не выяснил, зависит от природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение i одинаково во всех четырех приведенных уравнениях. Аррениус установил, что подобно закономерностям изменения эквивалентной электропроводности растворов солей, кислот и оснований коэффициент i растет при разбавлении раствора. [c.263] Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической диссоциации (ионизации). Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Величина а показывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы. [c.264] степень электролитической диссоциации равна отношению эквивалентной электропроводности при данном разбавлении раствора к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. Удобно определять а также с помощью коэ( )фи-циента /, который сравнительно легко измеряется эбулиоскопи-ческим или криоскопическнм методом. [c.264] По степени диссоциации в не очень разбавленных растворах электролиты разделякуг на сильные, слабые и средней силы. Принято считать сильными электролитами те, для которых 30%, слабыми-если а. Ъ% и средней силы - если 3% а 30%, причем все указанные значения а относятся к децимолярному раствору (0,1 М). Более строгое разделение электролитов на сильные и слабые основано на значениях констант диссоциации, о которых сказано ниже. [c.265] Вернуться к основной статье