ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теории кислот и оснований из "Общая и неорганическая химия" Рассмотренные выше представления о кислотах и основаниях, вытекающие из теории электролитической диссоциации Аррениуса, полностью применимы лишь для водных растворов. Детальное изучение обменных реакций, протекающих в неводных средах, а также без участия растворителей потребовало существенного дополнения и обобщения этих представлений. Естественно, что любая более общая теория кислот и оснований должна включать представления Аррениуса как частный случай. [c.288] В разработке современных представлений о кислотах и основаниях значительная роль принадлежит отечественным ученым А. Н. Саханову, В. Л. Плотникову, Н. А. Измайлову, А. И. Шатенштейну, М. И. Усановичу н др. [c.289] Ион КН1 можно считать аналогом иона ОН. [c.289] Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион ЫН], образующийся при собственной диссоциации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН и МШ, а также молекулы Н2О и ЫНз изоэлектронны. [c.290] На основании изложенного можно сделать вывод, что амиды металлов в среде жидкого аммиака ведут себя как сильные основания, хотя эти вещества ие содержат группу ОН. [c.290] Рассмотрим поведение кислот в жидком аммиаке. [c.290] Если растворить в жидком N4] соль аммония, то получится тот же результат, что и при растворении соответствующей кислоты - и в том, и в другом случае образуется раствор аммонийной соли. [c.290] Рассмотренные закономерности были обобщены в теории кислот и оснований, получившей название теории сольвосистем. Согласно этой теории, кислотой является соединение, дающее в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (НзО, МНд ). Основанием является вещество, дающее в растворе те отрицательные ионы, которые образуются прн собственной диссоциации растворителя (ОН-, КШ). [c.291] Разберем теорию сольвосистем на примере реакций в жидком аммиаке, которые изучены очень подробно, а затем кратко рассмотрим реакции в некоторых других неводных растворителях, при этом будем указывать их аналогию с реакциями в водных растворах. [c.291] В среде жидкого HF кислота H SbF растворяет многие металлы, например медь. [c.293] Интересно, что сила кислот, образуемых элементами VA группы в безводном HF, в ряду ЩРР ) - HlAsFel - HlSbFel возрастает, тота как в соответствующем ряду кислородсодержащих кислот в водных растворах она уменьшается. [c.293] В результате образуются недиссоциированные молекулы растворителя. [c.293] Реакция металлов с безводным оксидом N2O4 широко используется для получения безводных нитратов, которые приготовить другими методами не удается (это нитраты цинка, меди, бериллия и др.). [c.294] Основание и кислота, участвующие в таком процессе, называются сопряженными. Например, нон НЗО - основание, сопряженное кислоте Н2 04, а ион НзО - кислота, сопряженная основанию Н]0. [c.295] Первая из этих реакций протекает до конца, вторая - обратима. [c.295] Вернуться к основной статье