ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Лантаноиды из "Общая и неорганическая химия" Прометий Рт р природе не встречается. Это радиоактивный элемент, его изотопы получены ис1 усст1 еннс с помощью ядерных реакций. В добываемой из природных источников смеси РЗЭ около 90% составляют 1л, Се, Рг. N(1. [c.570] Лантаноиды получают также электролизом расплавов Ln b с добавками Na I, K I или a I]. Так удобно получать только легкоплавкие лантаноиды. Все Ln можно получать электролизом расплавов с жидким катодом из цинка или кадмия. Из полученного сплава легколетучие 2л или d удаляют отгонкой в вакууме. [c.571] Строение внешних электронных оболочек атомов большинства Ln 4/ 6г . Таким образом, у этих элементов происходит провал имеющегося у La (/-электрона на о лочку 4/. Этого провала нет только у Gd (конфигурация 4/ 5rf 6i ) и у Lu (конфигурация 4/ 5rf 6i ) ( юрмирование 4/-оболочки заканчивается на Yb. Конфигурации и / у пар элементов соответственно Ей, d и Yb, Lu, отвечающих укомплектованию 4/-оболочки электронами наполовину и полностью, обеспечивает устойчивость атомных (Л руктур. [c.571] РЗЭ иногда подразделяют на дае подгруппы цериевую (La Eu) и иттрие-вую (Y, d-Lu). Эти группы характеризуют также терминами легкие и тяжелые лантаноиды. У элементов цериевой подгруппы более выражены металлические свойства. [c.571] В виде мелких частиц Ln пиро()юрны (из сплава Ге + 30У Се изготавливают кремни зажигалок). Они активно взаимодействуют с кислорадом, азотом и многими другими элементными веществами. Значения АС/ оксидов и галогенидов лантаноидов весьма велики, поэтому при сильном нагревании Ln вытесняют большинство металлов из их соединений с кислородом и галогенами. [c.571] В водных растворах устойчивы ионы Ln , а для церия, европия и иттер-биа устойчивы также состояния Се . Еи , Yb . Ионы Се образуются при окислени Се сильными окислителями, Еи , Yb - при восстановлении Ей , Yb цинком в кислом растворе. Степень окисления - 2 у Ей наиболее устойчивая. Стабильность иона Се о( условлена тем, что он имеет конфигурацию атома ксенона, а Еи и Yb - соответственно 4/ и 4/ . [c.571] Гидроксиды Ви(0Н)2 и УЬ(0Н)2-сильные основания, они заметно растворимы а воде Еи(0Н)2-более сильное основание и лучше растворимо а Н2О, чем Ь(0Н)2. [c.572] Ионы Ьп в водном растворе образуют гидратные комплексы 1и1(Н20) 1 , л 8. Гидратированные ионы окрашены Се -бесцветный, Рг - желто-зеленый, N(1 - красно-фиолетовый, Рт - розовый, 8т -желтый. Ей , Сс) , ТЬ - бесцветные, О - бледно-желто-зеленый. Но - коричневато-желтый, Ег - розовый, Тт -бледно-зеленый, Ь , Ьи - бесцветные. Ион Се (р) имеет ярко-желтую окраску. [c.572] Соли 1л почти не гидролизуются, поскольку 1л(0Н)з - довольно сильные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьл образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЗ кристаллизацией. [c.572] Оксиды. SmO, EuO, YbO - реш. Na I. (Sm-0) 249 пм, rf(Eu-O)- 2J7 пм, /(Yb-0)-243 пм EuO-красный, т. пл. 1700 С, медленно восстанавливает Н2О до Нг. [c.573] Оксиды. СеОз-белый, при нагревании становится желтым, реш. aFj, т. пл. 2700 С (под давлением) PrOi(K) - темно-коричневый, оазл. при 400 С СеОг лНзО - желто-коричневый студенистый осадок, ПР-10. [c.573] Вернуться к основной статье