ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия из "Примеры и задачи по химической термодинамике" Из уравнений (111,2—111,6) можно вывести ряд соотношений, связывающих различные свойства системы при обратимом процессе. [c.56] В общем случае изучаемый объект связан теплообменом с другим (другими) телом. Представим, что роль последнего играет некий резервуар назовем его тепловым источником, Если предположить, что он чрезвычайно велик, или, что одно и то же, обладает огромной теплоемкостью, то его температуру можно считать в процессе теплообмена неизменной. [c.57] Это означает, что при протекании в любой изолированной системе обратимого процесса ееэнтро-пия не изменяется. [c.58] при протекании в изолированной системе необратимого процесса ее энтропия возрастает. [c.58] Изменение энтропии при заданных начальном и конечном состояниях системы не зависит от пути процесса и, в частности, от того, протекает он обратимо или необратимо. Однако только для обратимого процесса А5 связано с характеристиками процесса знаком равенства. Поэтому для вычисления А5 необратимого процесса необходимо мысленно провести его обратимо. [c.58] О расчете абсолютных значений энтропий см. гл. IX (стр. 228). [c.58] Найти изменение энтропии 1 моль КВг при обратимом нагревании его от Tl = 298,2 до Гг = 500. [c.61] Совпадение результатов расчета очевидно, так как изменение энтропии идеальных газов не зависит от их химической природы и определяется лишь отношением давлений. [c.61] Найти изменение энтропии при диффузии, возникающей в результате соприкосновения содержимого этих сосудов. Считать, что кислород и азот являются идеальными газами. [c.61] Найти изменение энтропии в системе газ — тепловой источник. [c.62] Таким образом, этот пример наглядно свидетельствует о том, что энтропия является мерой необратимости процесса. [c.62] Решение. Процесс передачи теплоты необратим для расчета Д5 его нужно осуществить обратимо. Для этого проведем его в обратимом цикле Карно, в котором теплоотдатчик будет иметь температуру 150°С, а теплоприемник 50 °С. [c.62] В процессе взаимодействия кадмия с хлористым серебром энтропия уменьшается на 4,52 кал/моль-град (независимо от того, протекает ли реакция обратимо или необратимо). [c.66] Решение. Это уравнение можно получить из уравнения (П1,2), применяя к нему теорему о полном дифференциале. [c.66] Расхождение, равное 0,2% и обусловленное, очевидно, неточностью графического дифференцирования, лежит в пределах погрешности табличных данных. [c.67] Расчет вести на среднюю температуру. [c.70] Найти изменение энтропии при изобарном нагревании 1 моль о-хлортолуола от Ь = 90 до /г =130. [c.71] Найти изменение энтропии при нагревании 1 моль хлористого кадмия от Ti = 298,2 до T a = 800. [c.71] Для расчета воспользоваться уравнением, выведенным при решении предыдущей задачи. [c.71] Вернуться к основной статье