ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодическая закономерность химических элементов и атомные характеристики из "Курс химического качественного анализа" С современной точки зрения закон Д. И. Менделеева устанавливает периодическую зависимость химических свойств элементов-от строения их атомов и, в частности, от величины положительного заряда атомного ядра. Эта зависимость связана с периодическим построением электронных оболочек атома. [c.25] Мерой связи электрона в атоме или ионе является ионизационный потенциал, представляюи ий собой энергию, которую необходимо затратить для удаления электрона из атома или иона. Различают первый ионизационный потенциал (1 ) —энергию, требующуюся для удаления первого, наиболее слабо связанного в атоме электрона второй ионизационный потенциал (/.2)—энергию, требующуюся для отрыва второго электрона—уже от однозарядного положительного иона элемента третий ионизационный потенциал и т. д. до / . Экспериментально энергию ионизации определяют путем удаления электронов из атомов, находящихся в разреженном газе или паре данного вещества. Величина ионизационного потенциала может выражаться в любых единицах измерения работы и энергии чаще всего ее выражают в электрон-вольтах. Один электрон-вольт (эв) равен той кинетической энергии, которую приобретает электрон, пробегающий электрическое поле с разностью потенциалов в 1 в 1 зв равен 1,602-10- эргов, или 3.83-10- °кал. Если энергия ионизации одного атома равна I зв,. то энергия ионизации грамм-атома равна при этом 23 062,4 кал, или 23,062 Ккал. [c.25] В связи с изложенным выше находится тот факт, что радиусы атомов уменьшаются внутри каждого периода с увеличением атомного номера, а также внутри каждого ряда переходных элементов, лантанидов и актинидов. В каждом из малых и больших периодов происходит сжатие электронных оболочек. Сжатие электронных оболочек обычно сопровождается увеличением ионизационных потенциалов атомов и увеличением электронного сродства. [c.28] Электронное сродство (или сродство к электрону) атома выражается величиной энергии, освобождающейся при присоединении добавочного электрона к нейтральному атому или к отрицательному иону. Эта величина, следовательно, характеризует стремление атома к присоединению электрона измеряется она в тех же единицах, что и ионизационный потенциал, т. е. в электрон-вольтах на атом или килокалориях на грамм-атом. [c.28] Как правило, атомы, имеющие большие ионизационные потенциалы, обладают и сравнительно большим электронным сродством, т. е. сильно притягивают дополнительные электроны. Атомы с небольшим ионизационным потенциалом обладают и небольшим сродством к электрону. Исключение составляют атомы инертных газов, которые имеют большие ионизационные потенциалы, но нулевое или отрицательное электронное сродство. Это связано с особой прочностью и законченностью внешних электронных оболочек этих атомов, вследствие чего они с трудом отдают свои электроны, но также и плохо принимают дополнительные электроны. [c.28] Значения величин электронного сродства (энергии образования отрицательных ионов) некоторых атомов приведены в табл. 2. [c.28] Знание ионизационного потенциала и электронного сродства для данного атома позволяет вывести очень важную характеристику атома, называемую а.электроотрицательностьюу , которая выражает степень притяжения внешнего электрона нейтральным атомом. [c.29] Величины электроотрицательности некоторых элементов представлены в табл. 3 и на рис. 2. [c.29] Штриховой линией показаны приблизительные значения электроотри ательности переходных элементов. [c.30] Вернуться к основной статье