ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь и поляризация ионов из "Курс химического качественного анализа" Менделеев в Основах химии писал, что Всякие химические изменения, называемые реакциями (от слова реакции происходит и слово реагировать, т. е. изменяться химически), совершаются не иначе, как при полном, теснейшем прикосновении действующих веществ, и определяются силами, свойственными малейшим невидимым частицам (молекулам) вещества . [c.31] Теснейшее прикосновение вешеств при химических реакциях происходит между атомами, входящими в состав молекул, по границам их, внешних электронных оболочек силы химического взаимодействия сосредоточены также у этих оболочек. [c.31] При соприкосновении атомов могут происходить следующие процессы 1) атомы отталкиваются друг от друга 2) атомы объединяются в молекулы 3) некоторые из внешних электронов одних атомов переходят на электронные орбиты других атомов. В первом из этих случаев не происходит химической реакции второй и третий случаи представляют собой виды химического взаимодействия, в результате которого между элементами возникает химическая связь. [c.31] Разберем теперь более детально, с точки зрения изложенных выше принципов, три возможных направления процессов, происходящих при соприкосновении атомов. [c.32] Подробнее см, в учебниках физики. [c.32] КОГО вида взаимодействия могут служить атомы так называемых благородных или инертных газов (Не, N6, Аг и др.), которые имеют на внешних оболочках устойчивые группы парных электронов и обладают высокими потенциалами ионизации, вследствие чего они и не вступают в химические реакции друг с другом и с другими атомами. [c.33] При соприкосновении атомов с непарными электронами или с недостроенными оболочками могут происходить химические реакции, сущность которых определяется соотношением электроотрицательностей взаимодействующих атомов. Если электроотрицательности этих атомов близки и сравнительно велики (т. е. оба атома сильно и примерно одинаково притягивают свои внешние электроны), то они взаимно достраивают орбиты электронных оболочек путем совместного владения внешними электронами и образуют молекулы. [c.33] Химические соединения, получающиеся в результате таких реакций и характеризующиеся совместным владением салентными электронами соединяющихся атомов, носят название ковалентных соединений, или соединений с ковалентной химической связью. [c.33] Получающиеся при этом соединения носят названия металлов (если соединяются атомы одного элемента) или сплавов (если соединяются атомы разных элементов). [c.33] иические реакции, при которых происходят, перемеш ения электронов сдвиг к одному из атомов или полный переход), носят название окислительно-восстановительных реакций. [c.34] При образовании полярных ковалентных соединений одновременно происходят оба процесса. [c.34] Все ВИДЫ химических реакций по их общей описательной классификации (реакции соединения, разложения, обмена или вытеснения, двойного обмена и т. д.) по существу межатомного взаимодействия всегда приводят к одному из указанных типов реакций,. [c.35] Ионы не являются абсолютно жесткими образованиями, Б них под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и поля других ионов, происходит деформация электронных оболочек, т. е. смещение электронов относительно ядра атома, нарушение первоначальной симметрии оболочек относительно оси, проходящей через ядро атомного иона (Ыа+, СЬ и т. п.) или через центр тяжести положительных зарядов сложного иона (504 , 5СЫ-и т. п.). Это смещение носит название поляризации ионов. Величина поляризации данного иона зависит от его специфической способности поляризоваться (поляризуемости) и от поляризующей силы взаимодействующих с ним ионов (или молекул). Поляризуемость иона тем больше, чем больше его размеры и чем более рыхлой , слабой, является его электронная структура. Наибольшей поляризуемостью обладают анионы, так как их размеры сравнительно с катионами велики. Кроме того, избыточные наружные электроны у них довольно слабо связаны. Поляризуемость и поляризующая сила некоторых ионов представлены данными табл. 4. [c.35] Катионы тем более поляризуемы, чем больше их радиусы и чем меньше заряд. Анионы тоже тем больше поляризуются, чем больше их радиусы, но с увеличением заряда поляризуемость у них не уменьшается, а увеличивается. [c.35] Соединение катиона большой поляризующей силы с легко поляризующимся анионом приводит к образованию уже не чисто ионной химической связи, а ковалентной или гомеополяр ной. [c.36] Заряд иона в кристалле нринято обозначать римской цифрой со знаком + или — перед ней. [c.37] Вернуться к основной статье