ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Произведение растворимости из "Курс химического качественного анализа" Насыщенный раствор при данной температуре содержит растворенное вещество в определенной концентрации, т. е, в данном объеме такого раствора содержится определенное количество частиц растворенного вещества. Увеличение количества этих частиц в насыщенном растворе влечет за собой появление твердой фазы (осадка). [c.103] Р—величина поверхности твердой фазы и Од-—активности катиона и аниона соли. [c.104] В общем виде это положение, называемое правилом произведения растворимости, формулируется таким образом в насьан н-ном растворе малорастворимого электролита произведение активностей его ионов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР). [c.104] Соответственно этому в выражении значения произведения растворимости электролита, который состоит из двух и большего числа одинаковых ионов, активность такого иона берется в степени, равной числу образующихся ионов. [c.105] Произведение активности или, приближенно, произведение концентраций ионов, из которых состоит осадок, должно быть постоянным независимо от присутствия других электролитов в растворе. [c.105] Осадок выпадает в том случае, когда произведение активности его ионов в растворе превышает величину произведения растворимости. При этом активность одного из ионов может быть больше активности другого иона. [c.105] Опыт показал, что к хорошо растворимым электролитам правило произведения растворимости количественно не применимо. Величиной произведения растворимости принято пользоваться лишь по отношению к электролитам, растворимость которых в воде не превышает 0,01 моль1л. [c.105] Числовые значения произведений растворимости различных трудно растворимых электролитов можно найти в соответствующих справочных таблицах. Такая таблица приведена и в настоящем руководстве (см. приложение VI). [c.106] Вернуться к основной статье