ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коллоиды из "Курс химического качественного анализа" Коллоидные растворы получаются, когда при образовани трудно растворимого вещества рост его частиц прекращается еще до того, как их величина превзойдет указанные коллоидные размеры. Прекращение роста частиц обычно обусловливается тем, что число зародышей кристаллизации велико и концентрация растворенного вещества быстро падает в процессе кристаллизации, так что частицы не успевают вырасти до сверхколлоид-ных размеров. [c.149] Коллоидным растворам свойственно явление опалесценции, состоящее в том, что, оставаясь прозрачными при рассмотрении в проходящем свете, они кажутся мутными при боковом освещении. Явление опалесценции объясняется рассеянием проходящего света небольшими частицами коллоида. Если рассматривать коллоидный раствор через обычный микроскоп, но с применением бокового освещения и темного фона, то отдельные коллоидные частицы видны как мерцающие искорки, более или менее быстро движущиеся в поле зрения. Микроскоп, приспособленный для наблюдения за коллоидными частицами золя, называется ультрамикроскопом. Коллоидные частицы можно непосредственно наблюдать с помощью электронного микроскопа, который дает возможность судить не только о числе частиц и их движении, но и об их форме и строении. [c.149] Коллоидная частица вместе с окружающим ее двойным электрическим слоем называется мицеллой. [c.150] На рис. 8 схематически показана мицелла коллоидной гидроокиси алюминия при pH 8 (а) и рН 8 (б). [c.150] Для того чтобы скоагулировать коллоид, что в химическом анализе часто является важной и необходимой задачей, применяют электролиты. При коагуляции увеличивается притяжение между частицами, образуются их агрегаты, которые выпадают в осадок. Иногда первоначальные частицы называют первичными, а агрегаты их, выпадающие в осадок, вторичными частицами. [c.151] В гидрофобных золях прибавление электролита в достаточных количествах вызывает нейтрализацию электрического заряда частиц. Происходит эта нейтрализация таким образом, что ионы противоположного частице заряда из прибавленного электролита замещают противоионы частицы, образуя малодиссо-пиированные или даже нерастворимые соединения со стабилизирующими ионами частицы. Определяющую роль играет в процессе электролитной коагуляции и увеличение ионной силы раствора, приводящее к более плотному обволакиванию заряженной коллоидной частицы электростатически взаимодействующими с нею ионами противоположного знака, т. е. опять-таки к нейтрализации ее заряда. [c.151] Рассмотрим пример электролитной коагуляции коллоидного раствора. [c.151] Коллоидные частицы в золе сульфида мышьяка (III) имеют отрицательный заряд. Это объясняется схемой строения его мицеллы [лА525з]Н5-- -Н+. [c.151] Коагуляция положительных коллоидов таким же образом зависит от концентрации и заряда анионов. [c.151] При определенном для данного коллоида pH на поверхности его частичек оказывается равное число адсорбированных положительных (Ме+) и отрицательных (Ап-) ионов. Это означает наступление для коллоида изоэлектрической точки, при которой происходит быстрая коагуляция. [c.152] Для коагуляции гидрофильных коллоидов применяются электролиты в больших концентрациях (насыщенные растворы). Коагуляцию можно вызвать также дегидратирующими веществами, например спиртом. Коагуляция, происходящая вследствие дегидратации концентрированными растворами электролитов, носит название высаливания] таким путем издавна выделяли мыло из растворов. [c.152] В химическом анализе редко можно воспользоваться для коагуляции коллоидов растворами солей металлов, так как они загрязняют получаемые осадки. Поэтому в качестве коагулянтов обычно пользуются кислотами, улетучивающимися при прокаливании осадков, и аммонийными солями. Можно пользоваться также и другими солями, которые не осложняют последующего анализа. Так, гидроокись железа, часто остающаяся в коллоидном состоянии вплоть до pH =6, может быть скоагу-лирована раствором КС1, если последний не мешает дальнейшему ходу анализа. [c.152] Вернуться к основной статье