ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Магний из "Курс химического качественного анализа" Эта СОЛЬ значительно менее растворима, чем соответствующая соль рубидия поэтому H fSb lg служит реактивом для отделения цезия от рубидия. [c.253] Выполнение реакции. К 2—3 каплям исследуемого раствора прибавляют 1—2 капли 6 н. раствора В1(Ы0з)д, 2—3 капли уксусной кислоты и 5—6 капель 6 н. раствора NaN ,. Смесь охлаждают в ледяной воде. В присутствии цезия через 15—20 мин. выпадает желтый осадок. [c.253] Ионы Rb+ мешают этой реакции, так как образуют аналогичный осадок. [c.253] Спектр цезия содержит интенсивно синюю двойную линию (455 и 459 mfi). [c.253] Кислотно-основные свойства. Как уже указывалось выше (стр. 239), свойства лития несколько отличны от свойств остальных элементов первой группы. Во многом свойства его соединений одинаковы со свойствами соединений щелочноземельных металлов. Так, гидроокись лития плохо растворима в воде, менее гигроскопична, чем гидроокиси других щелочных металлов. Фосфат и карбонат лития нерастворимы в воде. [c.254] Комплексообразование. Галогениды лития образуют комплексный аммиакат [Ы(КНз)д]+. [c.254] Растворимость солей. Большинство солей лития растворимо в воде. Некоторые соли растворяются в неводных растворителях. Так, например, нитрат лития растворим в этиловом и амиловом спиртах, эфире, ацетоне. Хлорид лития растворим в пиридине. [c.254] РастБоримость солей лития в органических растворителях дает возлюжность отделять ионы лития от других ионов щелочных металлов. [c.254] Ионы Аф+, Са2+, Sr2+, Ва + и РЬ2- - мешают этой реакции. [c.255] Фосфат лития легко растворим в кислотах, поэтому осаждение неполное, если образовавшуюся кислоту не нейтрализовать. Обычно кислоту нейтрализуют NaOH. [c.255] Фосфат лития нерастворим в спирте и растворим в солях аммония (отличие от Mg2+). [c.255] Ионы К+ и Na- не мешают этой реакции. [c.255] Выполнение реакции. К 2—3 каплям исследуемого раствора прибавляют каплю раствора фенолфталеина, 2 и. раствор NaOH до неисчезающей розовой окраски, 2—3 капли спирта и 2—3 капли 2 н. раствора NaoHP04. В присутствии ионов лития выпадает желатинообразный осадок. [c.255] Ионы других щелочных металлов при предельном отношении 500 1 не мешают этой реакции, нов присутствии большого количества солей натрия выпадает осадок NaKIFeJOg]. [c.256] Выполнение реакции. К 1—2 каплям исследуемого раствора в пробирке прибавляют 2 н. раствор аммиака до слабощелочной реакции, каплю насыщенного раствора NH4 I, 2—3 капли раствора K [FeJOg]. Пробирку погружают на 30 сек. в горячую водяную баню. Желто-белый аморфный осадок указывает на при-сутствие лития. Результат необходимо сравнить с холостым опытом к 2—3 каплям дистиллированной воды прибавляют 2—3 капли 2 н. раствора аммиака, каплю насыщенного раствора NH4 I, 2—3 капли раствора K2lFeJ0g]. Сравнивают полученный раствор с раствором этих же реактивов, но содержащим испытуемый раствор. [c.256] Спектр лития дает ярко-красную линию (длина волны 671 т[л) и менее заметную желто-красную (610 mix). Красная линия лития расположена ближе к линии натрия, чем красная линия калия. [c.256] Раствор аммиака, подобно едким щелочам, при взаимодействии с некоторыми катионами (например, Рез+) образует нерастворимые гидроокиси. Однако многие катионы, как, например, Mg2+, Ag+, u2, осаждаются едкими щелочами в виде гидроокисей и не осаждаются аммиаком. Это объясняется или образованием растворенных комплексных ионов катиона с аммиаком, например [Си(ЫНз)4р+, или недостаточной концентрацией ОН- в водном растворе аммиака для осаждения соответствующей гидроокиси металла, в особенности в присутствии солей аммония, понижающих диссоциацию NH4OH. [c.257] Этим свойством солей аммония в аналитической практике пользуются для понижения pH раствора, т. е. для увеличения его кислотности. [c.257] Вернуться к основной статье