ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Церий из "Курс химического качественного анализа" Выполнение реакции. В микропробирке смешивают 1 мл исследуемого раствора с каплей 2 н. раствора уксусной кислоты. 6 каплями раствора оксихинолина (2,5%-ный раствор реактива в 6%-ном растворе уксусной кислоты и 6—7 каплями амилового спирта. Пробирку закрывают пальцем и сильно встряхивают. [c.397] В присутствии ванадия слой амилового спирта окрашивается в фиолетово-черный цвет. [c.397] При малых концентрациях ванадия необходимо проводить холостой опыт. [c.397] Реакцию применяют для отделения ванадия, железа, титана а циркония от алюминия, бериллия, марганца, никеля и хрома. [c.397] Валентность. Церий в соединениях бывает трех- и четырех-валентным. [c.397] Кислотно-основные снойства. Известны два окисла церия Се Од—окись— очень неустойчивый окисел и СеО —двуокись церия. [c.397] Гидроокись церия (П1)—белого цвета выпадает из 0,01 М растворов солей церия (П1) при рН=7,1. Она легко окисляется и на воздухе приобретает сначала синевато-серую окраску, затем синевато-фиолетовую и, наконец, желтую, характерную для гидроокиси церия (IV). Соли церия (III) бесцветны и устойчивы, на воздухе не окисляются. [c.397] Соли церия (IV)—оранжевого цвета. В водных растворах солей церия (IV) содержатся ионы Се +, Се(ОН)з+ и Се(0Н)1 . Соли церия сильно гидролизуются, и при разбавлении водой иногда выпадает осадок основных солей. [c.397] Гидроокись четырехвалентного церия Се(0Н)4—желтого цвета, выпадает из 0,01 М сернокислых растворов солей церия при pH=0,8, растворяется в кислотах, но не растворяется в ш,елочах. [c.397] Комплексообразование. Церий (IV) образует ряд нестойких комплексных ионов eFi , СеВгг , e ll , eS04 , e(NOg) и устойчивые комплексы с оксалат- и тартрат-ионами. Химический состав этих комплексных конов неизвестен. [c.397] Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/СеЗ+ равен 1,71 в, следовательно, соли церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2+, [Fe( N)(,] -, 2O4 , НзОа, концентрированной НС1 и др. Ион СеЗ+ в кислых и нейтральных растворах является слабым восстановителем, он окисляется только сильными окислителями—висмутатом натрия на холоду и при нагревании— персульфатом аммония (МН4)25зОд в присутствии ионов Ag+. двуокисью свинца в азотнокислом растворе и др. [c.398] В щелочном растворе ионы Се + легко окисляются и при взаимодействии с перекисью водорода образуют гидрат перекиси церия переменного состава [Се(ОН)зООН или e0.j- e. 03-H202]. [c.398] В присутствии органических оксикислот осадок не выпадает. [c.398] Выполнение реакции. Каплю исследуемого раствора смешивают в микротигле с каплей перекиси водорода и каплей разбавленного раствора аммиака и слегка нагревают. В присутствии церия выпадает желтый осадок или появляется красно-бурое окрашивание. [c.399] Этой реакцией церий может быть открыт в присутствии других редкоземельных элементов. [c.399] В присутствии ионов железа необходимо прибавлять винную кислоту, которая связывает ионы железа в комплексную соль. [c.399] Желтый осадок Се(0Н)4 в присутствии металлического серебра становится черным, образуя адсорбционное соединение. [c.399] Этой реакции мешают ионы Мп , Fe и все восстановители, которые восстанавливают аммиакат серебра до металла. [c.399] Выполнение реакции. В фарфоровой чашке смешивают каплю нейтрального испытуемого раствора с каплей аммиачного раствора соли серебра и смесь слегка нагревают. В присутствии церия выпадает черный осадок или появляется коричневое окрашивание. [c.399] Вернуться к основной статье