ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ртуть из "Курс химического качественного анализа" Четвертая аналитическая группа делится на две подгруппы подгруппу серебра и подгруппу меди. Подгруппа серебра (катионы Ag+, Hgi , u+, Au+, T1+, Pb2+) характеризуется тем, что хлориды Ag l, Hgj li, u l, Pb li, Au l, Tl l нерастворимы в воде, тогда как хлориды катионов подгруппы меди (Hg2+, u +, d2+ и Bi +) в воде растворимы. [c.443] Вследствие довольно большой растворимости Pb lj в воде ионы РЬ + полностью не осаждаются соляной кислотой. Сероводород является более чувствительным реактивом на РЬ2+, чем НС1. Поэтому ионы РЬ + при систематическом ходе анализа попадают и в подгруппу серебра, и в подгруппу меди. [c.443] Катионы четвертой аналитической группы являются ярко выраженными комплексообразователями. В наибольшей степени этим свойством обладают Ag+, u +, d2+. [c.443] К ЭТОЙ подгруппе, кроме катионов Ag+, Hg2+, Си+ и РЬ +, относят и катионы Аи+ и Т1+. Следовательно, к подгруппе принадлежат однозарядные катионы элементов первой побочной группы периодической системы (Си, Ag иАи), а также катионы элементов Hg, Т1, РЬ, примыкающих в периодической системе непосредственно к золоту. [c.443] Катионы подгруппы серебра могут быть отделены от всех других катионов в виде хлоридов. [c.443] Малозарядные катионы (Ag+, Hg2 , Си+ и Аи+) с законченными 18-электронными оболочками не только являются довольно сильными поляризаторами, но и сами еще способны к значительной поляризации (стр. 35). [c.443] Таким образом, большинство солей катионов этой подгруппы нерастворимо в воде. [c.444] Валентность. Серебро главным образом одновалентно соединения двухвалентного серебра очень непрочны ионы Ag+ и Ag + бесцветны. [c.444] Растворимость солей. Хорошо растворяются в воде нитрат, фторид, хлорат, перхлорат, перманганат серебра, хуже растворяются ацетат и сульфат серебра. Все остальные соли серебра плохо растворяются в воде. [c.444] Хлорид и бромид серебра растворимы в аммиаке, тогда как иодид серебра не растворяется даже в концентрированном растворе аммиака. [c.444] В черный цвет, фосфат—в желтый, арсенат и иодид—в бледно-желтый, бихромат и хромат—в кирпичный, феррицианид—в оранжевый. [c.445] Окислительно-восстановительные свойства. Окислительновосстановительный потенциал системы Ag+/Ag равен 0,80 в, поэтому кислоты, которые не являются окислителями, не растворяют серебра. Серебро растворяется в азотной кислоте и в концентрированной серной при этом выделяются соответственно окислы азота или SOj. [c.445] Ион серебра легко восстанавливается, например, оловом (II) в аммиачном растворе. [c.445] Открываемый минимум—0,01 хг серебра предельное разбавление 1 10. [c.445] Под влиянием света хлорид серебра разлагается с выделением мелко раздробленного металлического серебра. Осадок при этом окрашивается в фиолетовый цвет. [c.445] При добавлении кислоты или KJ к полученному аммиачному раствору выпадает осадок Ag l или AgJ. [c.445] Открываемый минимум —15 серебра предельное разбавление 1 4 -10 . [c.446] Вернуться к основной статье