ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основной неорганический синтез из "Руководство к практическим занятиям по общей химической технологии" Серная и азотная кислоты — важнейшие продукты химической промышленности. Масштабы и методы их производства обусловливают развитие ряда других отраслей народного хозяйства. [c.46] Наибольшие количества этих кислот расходуют для производства удобрений серная кислота — для фосфорных, азотная — для азотных. Значительные количества их употребляют для получения ряда органических продуктов, для сульфирования и нитрования. Контактные методы производства серной кислоты, аммиака и азотной кислоты из аммиака послужили толчком к развитию каталитических процессов и широкому применению их в различных отраслях химической техники. [c.46] Производство серной и азотной кислот — один из классических примеров осуществления каталитических процессов. [c.46] Катализ дает возможность ускорять одни или замедлять другие реакции в сотни и тысячи раз, в зависимости от конкретных условий проведения процесса и природы испольауемого катализатора. [c.46] Катализаторы позволяют осуществлять с практически приемлемой скоростью такие реакции, скорости которых даже при очень высоких температурах ничтожно малы. Этим и объясняется широкое развитие каталитических процессов в химической технологии. [c.46] В ряде случаев (окисление сернистого газа, синтез аммиака и т. д.) с помощью катализатора можно вести процесс в интервале температур, соответствующих практически приемлемым выходам основного продукта. [c.46] Если катализатор образует с реагирующими веществами однородную систему, катализ называют гомогенным, если же катализатор присутствует в виде отдельной фазы — гетерогенным. [c.46] Каталитическое окисление сернистого газа и аммиака — типичные примеры гетерогенного катализа, при котором реагирующие вещества в присутствии твердого катализатора образуют газовую фазу. [c.46] Роль катализатора в общих чертах сводится к уменьшению энергии активации реагирующих компонентов и приданию им реакционной способности при таких условиях, при которых без катализатора реакция невозможна. [c.47] При прочих равных условиях скорость химической реакции тем больше, чем меньше энергия активации. При этом небольшое изменение энергии активации вызывает резкое изменение скорости реакции. [c.47] Ускорение реакции при гетерогенном катализе вследствие уменьшения энергии активации хорошо согласуется с опытными данными. Определив опытным путем значение скорости реакции для нескольких температур, можно вычислить и величину энергии активации для данной реакции. [c.47] Степень достижения равновесия представляет собой отношение фактической концентрации продукта к равновесной его концентрации и указывает на полноту протекания реакции. Производительность катализатора есть величина суммарная, значение, которой зависит от активности катализатора, объемной скорости или времени контактирования и степени достижения равновесия. Производительность катализатора О определяется количеством продукта, полученного в течение 1 часа с 1 катализатора, и измеряется в кг1м катализатора в час. [c.48] Выполнение работы по контактному окислению сернистого газа и окислению аммиака позволяет практически ознакомиться с главными характеристиками гетерогенного катализа в области основного неорганического синтеза. [c.48] Вольфкович, А. П. Егоров, Д. А. Эпштейн. Общая химическая технология, т. 1. Госхимиздат. 1953. [c.48] Вернуться к основной статье