ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Экстракционное определение констант ионизации из "Экстракция органических веществ Издание 2" Кроме констант, характеризующих распределение вещества между двумя фазами, количественные данные об экстракции позволяют вычислить и некоторые другие константы, например, константы димеризации (стр. 55), константы образования комплексов и сольватов (стр. 86) и др. [c.69] Ниже дается пример определения константы ионизации (таблица 20). [c.69] Константа ионизации 2-нафтиламина, определенная другими способами, равна 1,3-10 °. [c.69] Результаты экспериментального определения констант ионизации в пределах допустимых экспериментальных ощибок не зависят от характера применяемого экстрагента (табл. 21). [c.69] Значительный интерес представляет экстракция в четырехкомпонентных системах, т. е. в системах, содержащих кроме двух несмещивающихся растворителей еще два вещества. [c.72] Из двух веществ только одно способно распределяться между обоими растворителями, второе вещество хорошо растворимо в одном растворителе и практически нерастворимо в другом. [c.72] Оба вещества могут распределяться между двумя фазами. [c.72] Константа распределения вещества часто равна отношению его растворимостей в обеих фазах (стр. 98). Факторы, влияющие на растворимость вещества в тон или иной фазе, отражаются и на его распределении. Есть ряд веществ, введение которых по разным причинам умеьщшает или увеличивает растворимость органических соединений в водной или органической фазах. [c.72] В случае высаливания г.з водного раствора коэффициепт распределения данного вещества увеличивается, при всаливании уменьшается. [c.72] С — концентрация соли в растворе, яюль1л к — константа, характеризующая высаливающее действие этой соли по отношению к данному веществу (константа высаливания). [c.73] Уравнение И. М. Сеченова вначале применялось при исследовании высаливания газообразных веществ из водных растворов. Оно оказалось полезным и при высаливании жидких и твердых веществ. [c.73] Таким образом, высаливающее действие солей можно изучать как по их влиянию на растворимость (уравнение 118), так и по влиянию на коэффициент распределения (уравнение 119). Первый способ требует исследования насыщенных растворов данного вещества, при втором — экстракционном методе — исследование возможно и при концентрациях, далеких от насыщения. [c.73] При высаливании из водного раствора Е Р , поэтому константа высаливания больше нуля. [c.73] Угол наклона прямой увеличивается с уменьшением радиуса переменного иона, это обстоятельство иллюстрирует рис. 36. [c.74] Такой же ряд наблюдается и во влиянии ионов на растворимость бензойной кислоты в воде (123, 124). [c.75] Отмечено полное обращение высаливающего действия катионов щелочных металлов (51, 52, 125), т. е. [c.75] Следовательно, высаливающее действие зависит как от природы высаливателя, так и от свойств высаливаемого вещества. [c.75] Например, высаливание хлоридом калия в одинаковой мере связано как с действием катиона, так и аниона. Это мотивируется одинаковыми по величине зарядами обоих ионов и их почти одинаковыми атомными массами (К=39,1 С1=35,5). Поэтому константу высаливания данного вещества хлоридом калия делят на два, получают ионные константы высаливания ионами калия и хлора. Однако высаливающее действие при одинаковом заряде связывают не с атомной массой, а с ионным радиусом (см. выще). Следовательно, правильнее исходить из высаливающей способности фторида калия (116, 117, 130), радиусы ионов калия и фтора одинаковы, значит, равны и их ионные константы высаливания по отношению к данному высаливаемому веществу. [c.75] Бысаливатели мало влияют на растворимость и константы распределения хорошо растворимых в воде веществ. [c.77] Вернуться к основной статье