ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в растворах из "Химическая термодинамика" Так как активность каждого из реагентов является сложной функцией температуры и состава и связь между нею и указанными параметрами проста только в предельном случае, расчет равновесия в растворах очень сложен, и обычно вводят ряд упрощающих предположений. [c.469] Если раствор можно считать идеальным, то активности в соответствии с уравнением = Л/ (VIII, 37) заменяются мольными долями или, вернее, отношением мольных долей при равновесии, так как в качестве стандартного состояния при каждой температуре принимается состояние чистой жидкости под общим давлением в 1 атм, а для твердых реагентов — состояние чистой переохлажденной жидкости при тех же условиях. Такой выбор стандартного состояния для твердых компонентов раствора обусловлен тем, что замена активности компонента раствора величиной, пропорциональной концентрации, справедлива, строго говоря, только для идеальных растворов, для которых аддитивность энтальпии соблюдается лишь при одинаковых агрегатных состояниях реагентов. [c.469] При расчете равновесия в реальных растворах необходимо, чтобы активности и стандартные энергии Гиббса были отнесены к одинаковым стандартным состояниям. [c.470] Подставляя в (а) значения а, л и = 1, получим среднее по всем опытам значение / 5,86. Практическая независимость константы равновеспя, выраженной через мольные доли, от концентрации (среднее отклонение 3,7%) позволяет считать систему идеальным раствором. [c.470] Вернуться к основной статье