ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимические реакции из "Химическая термодинамика" Зная э. д. с., можно определить активность электролита. Для этого поступают по описанному в гл. XII (с. 362) принципу для достижения большей точности экстраполяцию экспериментальной зависимости э. д. с. на бесконечно малое разбавление производят не по концентрации, а в зависимости от V i где j, — ионная сила раствора (см. с. 372 сл.). [c.474] Вычислить ДО°98 для реакции, протекающей в элементе, коэффициент активности d b при m = 0,0з5 и стандартный потенциал кадмиевого электрода. [c.474] Стандартный потенциал кадмиевого электрода —Еса = 0,222—0,6215 = = — 0,3995, что отличается от наиболее достоверной величины (см. табл. 29) на 0,003 В. [c.474] Получаем Т = 420,7 или 147,5 °С (опытная величина 150°С). [c.476] Вернуться к основной статье