ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение константы диссоциации салициловой кислоОпределение констант устойчивости хлоридных комплексов кадмия из "Руководство к практическим работам по электрохимии" Проводят потенциометрическое титрование разбавленного раствора салицилата натрия NaHSal (СбН4(ОН)СООНа) разбавленным раствором соляной кислоты (фон — 3 М раствор Na l). Из кривой потенциометрического титрования Е— Ig iT рассчитывают концентрационную константу диссоциации Кс салициловой кислоты по первой ступени. При расчетах используют концентрацию ионов водорода, которую находят из зависимости pH 3 М раствора Na l от концентрации введенной в H .i-Q соляной кислоты. [c.37] Полученные в первой части работы значения pH смешанного раствора Na l+H l наносят на график в координатах pH — g[H+J, полагая концентрацию ионов водорода [И+] равной общей концентрации введенной в раствор кислоты спсь Определяют наклон полученной зависимости. [c.38] Установленные во второй части работы значения pH растворов, содержащих салицилат натрия, наносят на график в координатах pH — Dii i, где L H i (мл)—общий объем добавленного раствора, содержащего соляную кислоту. [c.38] Изучают зависимость равновесного потенциала амальгамы кадмия от концентрации хлорид-ионов в растворе при постоянной общей концентрации ионов кадмия d(ii) и постоянной ионной силе. Константы устойчивости рассчитывают по методу Ледена. [c.39] Для устранения процесса электровосстановлення на электроде молекулярного кислорода исследуемый раствор насыщают инертным газом (азотом), очищенным от кислорода. [c.39] В качестве фонового электролита служит перхлорат натрия, приготовленный нейтрализацией хлорной кислоты эквивалентным количеством Na2 03 ( х.ч. ). Можно применять и очищенную перекристаллизацией соль Na 104 ( ч.д.а. ). В работе используют соль Na l ( х.ч. ). Для приготовления растворов и промывки ячейки следует употреблять дважды перегнанную воду. [c.39] Объемы последовательно вводимых добавок Av раствора 2-10 3 М С(1(С104)2+1 М ЫаС1+2 М МаСЮ и общие концентрации хлорид-ионов са , при которых проводятся измерения, приведены в табл. 1.1. [c.42] Если объемы вводимых добавок отличаются от приведенных в таблице, то необходимо рассчитать устанавливающуюся после их введения общую концентрацию хлорид-ионов. [c.42] Вычисленные для всех изученных общих концентраций хлорид-ионов значения М, [С(12+] и [С ] записывают в таблицу. [c.43] При концентрациях [С1 ] 0,1 М можно считать, что в растворе существует лишь два вида комплексов Сс1С1+ и С С1г. [c.43] Вернуться к основной статье