ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие сведения о комплексообразовании в растворах из "Электродные процессы в растворах комплексов металлов" В растворах электролитов при взаимодействии ионов метал-,. лов с другими ионами или молекулами образуются комплексные соединения, называемые комплексами металлов. Свойства ионок. и молекул, входящих в состав комплексных соединений, часто весьма существенно отличаются от свойств тех же частиц, не свя-, занных в комплекс. Ионы или молекулы, находящиеся в непосредственной близости к иону металла, называются лигандами. Наиболее распространенными лигандами являются анионы и нейтральные полярные молекулы типа Н2О, КНз. [c.5] Если комплекс металла образован одним центральным ионом металла, то его называют одноядерным комплексом. Комплекс, в состав которого входит более одного иона металла, называют многоядерным комплексом. Большинство металлов, особеняо в разбавленных растворах, образует одноядерные комплексы [1—8]. В дальнейшем ради простоты мы будем рассматривать поведение и свойства лишь одноядерных комплексов металлов. [c.5] Молекулы или анионы, непосредственно присоединенные к центральному иону металла, образуют внутреннюю координационную сферу комплекса. За внутренней координационной сферой располагается внешняя координационная сфера комплекса. [c.5] При взаимодействии полидентатных лигандов с ионами металлов образуются циклические соединения, которые называют хелатными комплексами. [c.6] Число координационных мест, которые может занимать лиганд около центрального иона, называют координационной емкостью лиганда 3]. В дальнейшем будут преимущественно рассматриваться лиганды, занимающие во внутренней координационной сфере комплекса одно координационное место, т. е. монодентатные лиганды. [c.6] Число монодентатных лигандов, находящихся во внутренней координационной сфере комплекса, называют координационным шелом. Для комплексов металлов в растворах наиболее характерны координационные числа 6 и 4. Комплексы с координационным числом 6 имеют форму октаэдра, в вершинах которого расположены лиганды. В качестве примера октаэдрических комплексов можно привести комплексы Ре(СЫ)б , oiNHj) , Pt le и др. Комплексы с координационным числом 4 могут иметь форму тетраэдров ( d ( N) ) либо плоских квадратов (Ni( N) -, Pd lI-, Р1(ЫНз)Г и др.). [c.6] Если в состав внутренней координационной сферы входят два или более лигандов различного типа, то такие комплексы называют смешанными. Смешанными комплексами являются, например, гидроксохлоридные комплексы четырехвалентной платины Pt lg i(ОН)г , комплексы Со(ЫНз)б ДЫ02)Г [3]. [c.6] Ассоциация лиганда с комплексом металла может происходить и без проникновения лиганда во внутреннюю координационную сферу. Примером такого типа комплексов является, например, комплекс [Со(ЫНз)б] С1 +, образующийся при взаимодействии комплекса oiNHa) и иона F. Комплексы, в которых нет непосредственного контакта между центральным ионом металла и лигандами, называются внешнесферными комплексами или ионными парами [8, 9]. В последнее время подробно исследованы некоторые внешнесферные комплексы, возникающие при взаимодействии отрицательно заряженных комплексов металлов с катионами щелочных и щелочноземельных металлов [9]. [c.6] Перейдем к рассмотрению равновесий, имеющих место в растворах, содержащих комплексы металлов. [c.6] Вернуться к основной статье