ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сильные и слабые стороны теории валентных связей из "Электронные структуры атомов и химическая связь" Мы рассмотрели главные положения теории валентных связей (ТВС). [c.171] В преобладающем большинстве случаев представление о паре электронов как о единице химической связи — основное положение ТВС — соответствует электронным структурам атомов, из которых образованы молекулы, и пространственной структуре молекул. Используя постулат о возбужденном состоянии атомов в процессе образования химической связи, ТВС объясняет валентность элементов в типичных соединениях. [c.171] На основании постулата о о- и я-связях ТВС объясняет особенности в свойствах предельных и непредельных соединений. [c.171] Постулат о гибридизации валентных состояний позволяет объяснить и предсказать пространственные структуры молекул и атомных кристаллов. ТВС наглядна и удобна в изложении, дает возможность пользоваться привычными бутлеровскими формулами. [c.171] Однако не все фактические данные о составе и свойствах молекул укладываются в рамки ТВС. ТВС не может объяснить реальность молекул с нечетным числом электронов молекулярного иона водорода монооксида азота NO и др. С другой стороны, ТВС не может объяснить неустойчивость многих молекул, например молекулы Вва. [c.171] Необъяснима с точки зрения ТВС химическая связь между атомами в металлах — металлическая связь. [c.171] Стабые стороны теории ТВС необходимо учитывать при ее использовании. Однако применение этой теории оправдано особенно на первом этапе знакомства с вопросами химической связи. [c.172] Вернуться к основной статье