ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции брома с различными веществами из "Технология брома и йода" В небольшой монографии не представляется возможным дать исчерпывающий обзор свойств всех соединений брома, так как в настоящее время известны соединения брома со всеми элементами, кроме инертных газов. Поэтому ниже будут рассмотрены свойства наиболее важных соединений брома. [c.89] С водородом бром образует бромистый водород НВг, бесцветный газ, растворяющийся в воде с образованием сильной бромистоводородной кислоты. Соединения брома с одно- двухвалентными металлами представляют собой типичные соли. Большинство бромидов, за исключением бромидов серебра, меди, ртути и свинца, хорошо растворимы в воде. Многие из бромидов образуют один или несколько кристаллогидратов. Растворимость бромидов в воде, как правило, выше растворимости соответствующих хлоридов, но ниже растворимости иодидов. Бромиды растворяются в органических растворителях значительно легче, чем соответствующие хлориды. Например, бромистый натрий растворим в спирте, в то время как хлористый натрий нерастворим. Бромиды имеют температуру плавления и кипения несколько ниже, чем соответствующие хлориды. Многие бромиды образуют с соответствующими хлоридами непрерывный ряд твердых растворов. [c.89] Соединения брома с кислородом очень неустойчивы и получаются с трудом. Известны ВгдОя, образующийся в результате действия озона на бром при 80°, ВгО , получающийся при взаимодействии брома с кислородом в тлеющем разряде, и ЕГдО, возникающий в небольших количествах при взаимодействии сухой окиси ртути с бромом. [c.90] Кислородные кислоты брома и их соли получаются легко. Известны три кислородные кислоты брома, существующие только в разбавленных водных растворах бромноватистая кислота НВгО, бромистая кислота НВгОз и бромноватая кислота НВЮ3. Получить эти кислоты в чистом виде не удается вследствие того, что они легко разлагаются. [c.90] Бромистая кислота и ее соли исследованы мало. Бромноватая кислота в водных растворах является сильной кислотой. Соли ее вполне устойчивы и разлагаются только при иагревании до 300—400. [c.90] Основные свойства важнейших соединений брома и растворимость многих из них в воде приведены в табл. 9 и 10. [c.91] Бром является чрезвычайно химически активным веществом и, как уже указывалось, он легко вступает в реакцию почти со всеми элементами. Взаимодействие брома с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром взаимодействует с некоторыми металлами, например калием, алюминием и золотом. Однако многие металлы трудно реагируют с сухим бромом это объясняется образованием на поверхности металла защитной пленки бромида, нерастворимого в броме, которая предохраняет металл от дальнейшего взаимодействия с ним. [c.91] Непосредственно с кислородом и азотом бром не реагирует даже при повышенных температурах. [c.91] Обычно по образующемуся белому дыму бромистого аммония обнаруживают утечку паров брома из аппаратуры. [c.97] Иодиды в водных растворах окисляются бромом до элементарного иода, а при дальнейшей добавке брома—до иодата. Однако более сильные окислители—хлор, бихромат и перманганат в кислой среде окисляют бромиды до элементарного брома. При больших количествах хлора в кислой среде образуются соединения ВгС1, а в щелочной среде—бром окисляется до бромата. Гипохлорит окисляет бромид в кислой среде до элементарного брома, а в щелочной среде—до гипобромита, а затем до бромата. [c.97] Аналогичным способом реагируют с бромом карбонаты, бикарбонаты и другие соли слабых кислот, растворы которых имеют щелочную реакцию. [c.97] С окислами серебра и ртути и их солями бромная вода образует нерастворимый бромид и бромноватистую кислоту, которая может быть отогнана под вакуумом вместе с парами воды. С органическими веществами бром вступает в реакции присоединения по месту двойной связи или в реакции замещения водорода. [c.97] Вернуться к основной статье