ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обратимые и необратимые процессы из "Основы электрохимии Издание 2" Таким образом, в насыщенном растворе соли произведение активностей ионов есть величина постоянная. [c.61] Из уравнений (4.33) и (4.34) следует, что при добавлении к раствору малорастворимой соли хорошо растворимого соединения, имеющего общий ион с малорастворимой солью, растворимость последней будет уменьшаться. Например, пусть к насыщенному раствору малорастворимой соли Ag l добавлена хорошо растворимая поваренная соль Na l в таком количестве, что концентрация (активность) Na l в растворе составит 100 9КВ/М . [c.61] Таким образом, растворимость Ag l в присутствии Na l примерно в 10 раз меньше, чем в отсутствие Na l. [c.62] Если добавлять щелочь к растворам солей, то при достижении определенных pH может начаться выпадение малорастворимых гидроксидов металлов. Значение pH, при котором начинает выпадать в осадок гидроксид металла, называется pH гидратообразования. [c.62] Из выражения (4.36) следует, что увеличение активности соли уменьшает величину pH, т. е. сдвигает pH гидратообразования в область более кислых значений. [c.62] Выражение (4.36) позволяет оценивать pH гидратообразования по известным значениям произведений растворимости гидроксидов и активности соли. [c.62] Термодинамика — это наука, которая изучает взаимные переходы различных форм энергии механической, тепловой, электрической и т. д. Раздел термодинамики, изучающий переходы энергии при химических процессах, носит название химической термодинамики. [c.63] Такая запись означает, что малое количество теплоты 6Q, подведенное к какой-либо системе, расходуется на увеличение ее внутренней энергии на величину dU, совершение системой работы расширения pdv (где р — внешнее давление и —изменение объема системы) и совершение системой полезной работы бЛпол, т. е. химической, электрической и т. д. [c.63] В выражении (5.1) dU и dv являются полными дифференциалами. Это значит, что если в системе протекает процесс, в результате которого она переходит из одного состояния в другое, то изменения внутренней энергии и объема системы не зависят от способа (пути) перехода, а определяются только ее начальным и конечным состояниями. Величины же 6Q и бЛпол, т. е. теплота, поглощенная системой, и произведенная системой полезная работа, зависят от пути перехода системы из начального состояния в конечное. [c.63] Обратимые термодинамические процессы являются равновесными, т. е. система в таких процессах проходит целый ряд равновесных состояний. При этом полезная работа, выполняемая системой, максимальна, так как какие-либо потери, например тепловые, отсутствуют. [c.64] Ниже будут рассмотрены только обратимые процессы. Поскольку равновесные процессы являются бесконечно медленными, реальные процессы могут только в той или иной мере приближаться к ним. [c.64] Вернуться к основной статье