ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь между э. д. с. электрохимической системы и максимальной полезной работой процесса из "Основы электрохимии Издание 2" Зависимость максимальной полезной работы химической реакции от температуры дается уравнениями Гиббса — Гельмгольца (5.9) и (5.10). [c.67] Для конденсированных систем, к которым относятся водные растворы, АО Ар и Рр Qv, так как объем раствора мало зависит от давления, и для вычисления э.д.с. можно пользоваться только уравнениями (5.21), (5.23), (5.25). [c.67] Уравнение (5.27) является уравнением изотермы суммарной электрохимической реакции, причем разность величин, стоящих в скобках, равняется —RTlnK, где К — константа равновесия суммарной электрохимической реакции. [c.68] Величины Е п Ео поддаются прямому экспериментальному определению, в то же время измерить абсолютную величину отдельного электродного потенциала нельзя. [c.68] Провода измерительной цепи Г — газовая фаза Е— измеряемая 8. д. с. [c.69] Таким образом, э.д.с. электрохимической системы слагается из скачков потенциала между электродами и контактирующими О ними растворами и разности потенциалов между точками, расположенными внутри фаз металлов электродов М1 и Мг. Поэтому потенциалы фь фг, входящие в уравнение (5.30), выражают в некоторой условной шкале отсчета, в которой потенциал Какого-либо электрода условно принимают равным нулЬ. [c.69] Вернуться к основной статье