ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория валентных связей из "Химия координационных соединений" Донорно-акцепторный механизм играет важную роль в образовании координационных соединений. В них акцептором, как правило, выступают ионы металлов—имеющие вакантные орбитали. Особенно большое число вакантных орбиталей (за счет -орбиталей) можно ожидать у переходных металлов. [c.98] Некоторые определения комплексных (координационных) соединений прямо отражают важную роль донорно-акцепторного взаимодействия центральный атом — лиганд. Напомним, что Б. В. Некрасов считает, что ( комплексные соединения — это те, которые образуются из составных частей без возникновения новых электронных пар. Кальвин и Мартел называют координационным соединением продукт сочетания иона металла с донором электронов. [c.98] Таким же образом можно определить атомные орбитали, принимающие участие в образовании гибридной 5р -орбитали и обусловливающие образование октаэдрических комплексов. Из рис. 6.3 видно, что из пяти -орбиталей в наибольшей мере гибридной орбитали соответствуют 2 и й г—уг. [c.99] Здесь атом металла является л-донором электронов, а атом фосфора л-акцептрром. Дативные связи могут быть образованы и за счет р-орбйталей. Однако -орбитали вследствие благоприятной пространственной направленности обеспечивают лучшее перекрывание орбиталей и, следовательно, образование более прочных связей. [c.102] Вернуться к основной статье