ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Лиганды координационных соединений из "Химия координационных соединений" Существует много разнообразных лигандов, сильно отличающихся по свойствам и строению. Они относятся к различным классам химических соединений. Иногда весьма трудно найти что-либо общее между отдельными лигандами, но, несмотря на это, имеется принцип их деления на два класса. [c.134] Лиганды первого класса имеют, электронодонорные атомы высокой электроотрицательности. На внешнем электронном уровне этих атомов находится неподеленная электронная пара, но отсутствуют вакантные орбитали, способные принимать электронную плотность. Такие лиганды являются только а-донорами. Некоторые из них образуют комплексы почти со всеми ионами металлов. Химические связи этих лигандов с ионами металлов имеют значительную ионную составляющую. Стабильность связи увеличивается с ростом ионного потенциала центрального иона, т. е. отношения заряда иона металла к, его радиусу. К числу характерных лигандов такого типа относятся аммиак, вода, спирты, фторид- и хлорид-ионы. [c.134] Лиганды второго клас.са имеюг донорные атомы низкой электроотрицательности. На внешней электронной оболочке наряду с электронной парой имеются вакантные орбитали. Такие лиганды одновременно являются а-донорами и я-акцепторами. Они образуют с переходными металлами преимущественно координационные связи. Наиболее типичными представителями этого типа лигандов являются оксид углерода (И) и оксид азота (II), изоцианиды, цианидный ион. [c.134] Некоторые лиганды наряду с неподеленной электронной парой, обеспечивающей образование сг-связи, имеют л-электроны, которые могут участвовать в образовании л-связей, например ОН , ННа , Р . Таким образом, данные лиганды являются 0- и я-донорами электронов. [c.134] В особый класс можно выделить лиганды, не имеющие свободной электронной пары, но имеющие л-электрон ную систему, например этилен, бензол, циклопентадиенил-ион. Такие лиганды способны отдавать электроны центральному атому со, связывающих молекулярных орбиталей и принимать электроны от центрального атома на разрыхляющие молекулярные орбитали. [c.134] Конечно, такое деление весьма условно. Существует много лигандов, которые невозможно однозначно отнести к тому или иному классу. Тем не менее эта классификация помогает ориентироваться в выборе лигандов и предсказании некоторых свойств комплексов. [c.134] Вернуться к основной статье