ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрическая проводимость электролитов из "Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963" Проводник, по кото му идет электрический ток, представляет для него определенное сопротивление. Единицей сопротивления проводни ов служит ом. Это — сопротивление столба ртути длиной 106,3 см и площадью сечения 1 мм при 0°С. [c.238] Для характеристики различных материалов вводится понятие удельное сопротивле.ние —.сопротивление электрическому току, которое оказывает брусок материала, имеющий длину 1 см и сечение 1 см . Удельное сопротивление обозначается греческой буквой р(ро). [c.238] Следовательно, размерность удельного сопротивления Р [ ом) (см)]. [c.238] Электропроводность выражают в обратных омах . Единица электрической проводимости по СИ сименс сим = омг ). [c.239] Из последнего выражения следует, что электрическая проводимость материала характеризуется силой тока в амперах при разности потенциалов на концах проводника 1 в. [c.239] Удельная электропроводность представляет собой электрическую проводимость проводника длиной 1 см при поперечном сечении 1 см . [c.239] Это значит, что если мы опустим в такую воду два электрода площадью 1 см каждый, то при расстоянии между электродами 1 см при разности потенциалов 1 в сила тока будет равна 5-10- а (при 18 °С). [c.239] Удельная электропроводность расплавленных солей обычно лежит в пределах 1—3 ом- -сж . [c.239] Электропроводность вещества определяется количеством ионов, которые пересекут площадь поперечного сечения проводника в единицу времени. Это количество зависит от разных условий, важнейшими из которых являются следующие. [c.240] В этой формуле к обозначает число ионов данного вида, образующихся при диссоциации молекулы электролита. Напри-д ер, для ионов алюминия (А1 ) при диссоциации соли АЬ(804)3 в водном растворе к = 2, а для 804 -ионов к = 3. Чем больше концентрация ионов в растворе, тем выше его электрическая проводимость. [c.241] В табл. 29 приведены абсолютные скорости движения некоторых ионов в водных средах. [c.241] Эквивалентная электрическая проводимость раствора электролита равна его удельной электропроводности, умноженной на разведение, выраженное в см н а 1 г-экв электролита. [c.243] Иначе обстоит дело с эквивалентной электропроводностью. [c.244] Так как здесь, согласно определению, измеряется электропроводность всего объема раствора, содержащего 1 г-экв электролита целиком, то уменьшение весовой концентрации раствора при его разбавлении в этом случае роли не играет. Сказывается только увеличение степени ионизации. Чем сильнее разбавление, тем степень ионизации выше и тем больше ионов во всем объеме раствора. В связи с этим эквивалентная электропроводность с разбавлением раствора всегда возрастает (рис. 55). При достаточно большом разведении наступает полная диссоциация электролита (а=1, или 100%)- В этот момент эквивалентная электропроводность достигает максимума. [c.244] Дальнейшее разбавление раствора уже не изменяет указанной электропроводности, так как теперь количество ионов в жидкости уже остается неизменным. [c.244] Эта формула выражает собой закон Кольрауша, называемый также законом аддитивности электропроводности. [c.245] Числовые значения электропроводности в настоящее время найдены для всех ионов и сведены в специальную таблицу. Пользуясь этой таблицей, можно определить Я, электролита простым подсчетом. Например, Лсо для раствора Na l равна Na-+ а =42,6 + 66,3= 108,9 ом см г-экв К Величины, подсчитываемые по формуле Кольрауша, хорошо совпадают с опытными данными. [c.246] Сопоставляя электропроводности отдельных ионов между собой, согласно данным, приведенным выше, видим, что ионы Н- и ОН выделяются наибольшими величинами электропроводностей. Этим объясняется лучшая электропроводность кислот и щелочей по сравнению с солями в эквивалентных растворах. [c.246] Этим объясняется повышение электропроводности растворов электролитов с повышением температуры. Повышение подвижности, являющееся результатом увеличения скорости движения ионов, в первую очередь объясняется понижением вязкости среды с ростом температуры, а также усилением кинетического движения ионов. [c.247] Вернуться к основной статье