ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетическая область гетерофазных реакций из "Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза" Когда массопередача протекает значительно быстрее химической реакции, между концентрациями веществ в каждой фазе успевает установиться термодинамическое равновесие, и общая скорость процесса зависит только от скорости самой химической реакции. Такая область гетерофазных процессов называется кинетической. [c.198] Если реагируют два вещества А и V, подавляющие количества каждого из них обычно находятся в разных фазах. Примем, что вещество А находится главным образом (или исключительно) в жидкой фазе 1, где его концентрация составляет Са,ь а вещество V — в основном во второй, жидкой или газовой фазе 2, где его концентрация (парциальное давление) равна Су,2(Рг.2)- Рассмотрим два основных случая. [c.199] Постоянную при данной температуре величину к/Н можно назвать эффективной константой Йэф скорости гетерофазной реакции. Она отличается от обычной константы скорости и учитывает меж-фазное распределение вещества У. [c.199] Для газов теплота растворения обычно положительна, растворимость их снижается с ростом температуры, а коэффициент Генри соответственно увеличивается. Поэтому эффективная энергия активации реакции в системе газ — жидкость и зависимость скорости реакции от температуры меньше, чем для той же реакции, но проведенной в гомофазных условиях. Для систем жидкость — жидкость эти отношения могут быть обратными. [c.199] Если определить эф для нескольких соотношений объемов фаз, полученные данные в координатах кдф — а должны уложиться на прямую (рис. 41, прямая 2). При этом отрезок на оси ординат (при а — 0) будет равен к ф = к у/, а отрезок, отсекаемый на ординате при а= 1, равен к = к у1 . Когда реакция протекает только в одной (первой) фазе, прямая выходит из начала координат (прямая /). Этим путем можно установить долю участия каждой фазы в химической реакции и найти значения каждой константы скорости. [c.200] Вернуться к основной статье