ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение содержания различных форм двуокиси углерода с помощью расчетных формул и номограмм из "Унифицированные методы анализа вод" Агрессивная двуокись углерода растворяет карбонат кальция с образованием гидрокарбоната кальция, что повышает общую щелочность воды. Увеличение щелочности пропорционально содержанию в воде агрессивной двуокиси углерода. [c.169] Значительная зараженность воды микроорганизмами может привести к изменениям концентрации СО2 и исказить, таким образом, правильность результатов определения. [c.169] Карбонат кальция (порошок мрамора). Чистый белый мрамор дробят на мелкие куски и растирают в порошок. Растертый мрамор хорошо промывают водой и сливают ее декантацией, кипятят в дистиллированной воде, переносят на фильтр, дают воде стечь и высушивают при 105° С. [c.169] Ход определения. В бутыль с пробкой емкостью 250—500 мл насыпают 1—2 г взвешенного порошка мрамора. Непосредственно на месте отбора пробы бутыль наполняют испытуемой водой при помощи насадки, как при определении кислорода, с целью устранения потерь свободной СО2 (см. стр. 15). Выжидают, пока бутыль не заполнится водой доверху, и вынимают насадку под водой. При взятии проб с помощью специальной бутыли или из кранов исследуемую воду медленно наливают на дно бутылки через резиновую трубку и дают части ее некоторое время переливаться через край. Заполненную до краев бутыль закупоривают пробкой так, чтобы в ней не оставалось пузырьков воздуха. Содержимое бутыли тщательно перемешивают, переворачивая ее, и оставляют стоять 5 дней, в течение которых часто (не менее двух раз в сутки) встряхивают. При наличии механического перемешивания (встряхивающего аппарата) продолжительность реакции сокращается до 6 ч. [c.169] Одновременно с началом анализа пробы в 100 мл исследуемой воды (без добавки порошка мрамора) определяют щелочность титрованием 0,1 н. раствором кислоты (см. стр. 65). [c.169] По истечении необходимого времени содержимое бутыли фильтруют, декантируя через сухой фильтр, в сухой сосуд. Первую часть фильтрата отбрасывают, а в следующих 100 мл определяют щелочность таким же методом и с тем же индикатором, каким ее определяли в исходной пробе. [c.170] Данный метод можно применять в тех случаях, когда в воде помимо угольной кислоты и ее солей другие слабые кислоты и их соли содержатся в незначительных количествах. [c.170] Для определения агрессивной угольной кислоты надо также знать содержание Са -ионов. [c.170] Формулы выведены путем совместного решения уравнений первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты, ионного произведения воды и электронейтральности раствора, содержащего соединения угольной кислоты. [c.170] На рис. 6 приведена номограмма для определения содержания свободной двуокиси углерода в воде, составленная по формуле (1). [c.171] Пример 1. Определить содержание СОг -вод в воде следующего состава общее содержание солей (р) — 300 мг л общая щелочность (М) — 2,8 м.г-жв л pH = 6,9 —55 мг/.г температура — 15° С. [c.171] Номограмма для определения содержания свободной двуокиси углерода в воде. [c.171] Нередко возникает необходимость определить содержание в воде агрессивной двуокиси углерода. [c.171] На номограмме, показанной на рис. 7, определяют по величинам Р, t и Са + ] вспомогательную величину А. [c.171] Для этого соединяют прямой значения Р на шкале 1 и — на шкала 5, отмечая точку на шкале 4. Затем эту точку соединяют с делением на шкале 2, отвечающим содержанию в воде ионов кальция, и читают на шкале 3 величину А. [c.172] После этого переходят к определению [С02 1агр по номограмме, показанной на рис. 8. На поле номограммы отмечают точку, соответствующую координатам [С02 1своб и М, и через эту точку проводят прямую, параллельную наклонным прямым номограммы, до пересечения с кривой, отвечающей ранее определенной величине А. Проводя горизонтальную прямую, читают на оси свободная двуокись углерода концентрацию равновесной двуокиси углерода [СО. равн. [c.172] По этой номограмме (см. рис. 8) можно получить приближенное значение содержания агрессивной двуокиси углерода, так как при ее построении не учитывалось, что в процессе растворения СаСОз увеличивается концентрация не только НСОз , но и Са . [c.173] Вернуться к основной статье