ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Косвенный расчет химических равновесий из "Сборник примеров и задач по физической и коллоидной химии" Иногда вследствие трудности экспериментального определения давления пара вещества невозможно установить величину константы равновесия. В тех случаях, когда константу равновесия данной реакции невозможно определить, прибегают к косвенному расчету. Этот расчет состоит в комбинировании таких равновесий, для которых константы равновесий известны. Суммирование или вычитание таких уравнений приводит к изучаемой реакции. [c.79] Таким образом, комбинирование реакций (б) и (в), а также их констант позволяет определить константу равновесия (а). [c.80] Уравнения (И) и (12) называются уравнениями изотермы химической реакции. [c.81] Четыре последних уравнения выражают собой так называемое нормальное химическое сродство. [c.82] Величина константы равновесия Кс и Кр) при каждой данной температуре является постоянной, но при разных температурах это постоянное значение константы изменяется иначе говоря, константа равновесия зависит от температуры. [c.82] На равновесие системы влияет изменение внешних условий, например, температура и давление. Это влияние качественно выражается принципом смеш,ения равновесий, высказанным Ле-Ша-телье всякая система стремится сохранить состояние равновесия и при воздействии на нее извне в системе возникают такие процессы, которые ослабляют это воздействие-, в результате этого положение равновесия смещается в направлении противодействующих процессов. [c.83] ЗОз -г -у Оа 50з — 23,49 ккал моль. [c.83] Влияние давления определяется изменением объема реагирующих газов. Так как из четырех объемов Нг и N2 образуется два объема КНз, повышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения объема, в данном случае слева направо (в сторону образования аммиака). И действительно, все установки по синтезу аммиака работают с высокими давлениями. [c.83] Применение величин констант равновесия Кр и Кс Для расчетов равновесия позволяет вычислить равновесные концентрации реагирующих веществ, т. е. решить практически важную задачу по определению выхода продуктов в результате проведенной реакции. [c.83] Это дает возможность проводить реакции в наилучших условиях, при которых максимально увеличивается выход продукта. [c.84] Определим выход 50з газ), если константы равновесия при 50 и 150°С соответственно равны р=5,042 и Кр =3,672. [c.84] Исходя ИЗ состава равновесной смеси определяем 50, = 1 — х МО, = 1 — х П5о = х = х. [c.84] Вводя эти величины в уравнение константы равновесия, получаем два значениях при 50° д =0,692 и при 150° х=0,657. Откуда вытекает, что процесс выгоднее проводить при 50°С. [c.85] Так как в этом случае Дп=—2, то Кр—Кс(ЯТ) будет иметь значение Д р=-0,507 (0,082 673)-2=1,66-10 . [c.85] Найти значение Кр при этой температуре. [c.85] Найти а при давлении 0,5 атм. [c.86] При повышении температуры равновесие сместится справа налево при повьшхении давления равновесие будет смеш,аться в сторону образования 50д, т.е. слева направо. [c.87] Вернуться к основной статье