ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Жидкости из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Превращать эти газы в жидкости начали лишь с 1877 г. На примере изотермы СО видно, что уравнение газового состояния применимо к реальным газам только при низких давлениях и высоких температурах. При низких температурах и высоких давлениях газ превращается в жидкость, следовательно, в этих условиях возникает уже другое агрегатное состояние вещества. [c.114] Уравнение Ван-дер-Ваальса. Отклонение реальных газов от уравнения газового состояния зависит, во-первых, от объема самих молекул, во-вторых, от сил молекулярного взаимодействия. Эти силы особенно проявляются при сближении молекул. [c.114] Изотермы реальных газов, вычисленные по этому уравнению, приблизительно совпадают с опытными данными. [c.114] В связи с этим жидкости обладают большой плотностью, малой сжимаемостью и значительной величиной предела прочности при растяжении. Последняя для воды при обычной температуре составляет около 50 кг/см . [c.115] Действием сил междумолекулярного притяжения объясняются и такие свойства жидкостей как поверхностное натяжение и вязкость, техническое значение которых чрезвычайно велико. [c.115] Вернуться к основной статье