ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Истинные растворы Растворы твердых веществ в жидкостях из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Растворы твердых веществ в жидкостях — наиболее распространенный тип растворов. Отношение количества растворенного вещества к количеству всего раствора называется концентрацией раствора. В физической химии чаще всего пользуются молярной концентрацией число молей вещества в 1 л раствора. [c.151] Твердые вещества растворяются в жидкостях до определенного предела. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется насыщенным раствором. [c.151] Количество граммов вещества, насыщающее 100 г растворителя при данной температуре, называется коэффициентом растворимости, или просто растворимостью. [c.151] Растворимость твердых веществ в жидкостях колеблется в широких пределах и изменяется с изменением температуры. Обычно с повышением температуры растворимость твердых веществ в воде увеличивается и, наоборот, с понижением температуры падает. Однако есть такие вещества, как например Са304, Са(ОН)2, растворимость которых с повышением температуры падает. На рисунках 53, 54 показана зависимость изменения растворимости некоторых веществ в воде от температуры. [c.151] Образование кристаллогидратов, например Ка ЗО - ЮН О, Си50 х X бН О, говорит о том, что растворяемое вещество взаимодействует с растворителем. Такое явление в общем случае принято называть сольватацией, а если растворитель — вода, то гидратацией. [c.152] Сольватация вызывается наличием положительного или отрицательного электрического заряда у частиц растворенного вещества и полярностью молекул растворителя. Полярные молекулы воды. [c.152] вокруг которых образуется оболочка из растворителя, называются сольватированными ионами. Одни вещества настолько прочно удерживают молекулы растворителя, что кристаллизуются вместе с ними, образуя кристаллогидраты. Другие менее прочно удерживают растворитель и не образуют кристаллогидратов. [c.152] Тепловое движение молекул значительно влияет на процесс сольватации. При достаточно высокой температуре тепловое движение молекул растворителя преодолевает электростатические силы притяжения между растворителем и растворенным веществом и предотвращает сольватацию молекул. Так, например, Ка ЗО выше 32,4° С не образует кристаллогидрата. [c.152] Вернуться к основной статье