ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Лабораторные работы из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Практически величину т определяют как приращение в весе катода или как убыль в весе анода. В лабораторных условиях всегда наблюдается некоторое расхождение между теоретически вычисленной величиной т и практически полученной убылью в весе анода и приращением т в весе катода. [c.192] Чем меньше это расхождение и чем ближе значения т и т , тем точнее опыт. [c.192] Для точного определения веса осадка на электродах, чрезвычайно важное значение имеет структура осадка, которая в одном случае может быть ровной, плотной и гладкой, в другом — рыхлой, зернистой и легко осыпающейся. Осаждение металла на электродах — то же, что и процесс кристаллизации, который, как известно, протекает в две стадии первая — образование центров кристаллизации и вторая — рост кристалла. Чтобы осадок получился ровным и плотным, необходимо создать такие условия, которые способствовали бы обильному выделению на электроде центров кристаллизации и умеренному росту кристаллов. Это в свою очередь зависит от состава электролита и от электрохимического режима ванны. Последний в основном определяется плотностью тока на катоде и температурой электролитической ванны. Катодной плотностью тока называется отношение силы тока, выраженной в амперах, к поверхности катода, выраженной в квадратных сантиметрах. Для обычных лабораторных экспериментов можно принять, что оптимальная плотность тока находится в пределах 0,01—0,1 а см . [c.192] Повышение температуры электролитической ванны увеличивает скорость диффузии и электропроводность электролита, что в свою очередь способствует получению мелкозернистого осадка. Подобное влияние на получение осадка оказывает перемешивание электролита. [c.193] Материалы. -Медный купорос (или сернокислый цинк, или сернокислый никель) серная кислота (если для электролиза взят медный купорос) хлористый аммоний (если для электролиза взят сернокислый цинк или сернокислый никель) борная кислота (если для электролиза взят сернокислый цинк) дистиллированная вода. [c.193] Аппаратура. Три электролитических прибора три пары электродов из различных металлов (например, медные, цинковые, никелевые) источник постоянного тока (аккумуляторная батарея или выпрямитель) амперметр постоянного тока наЗ—5 а вольтметр на 10 в секундомер ползун-ковый реостат соединительные провода сушильный шкаф с термометром технико-аналитические весы с разновесом мерный цилиндр на 1 л стеклянные склянки на 1 л (3 шт.) воронка. [c.193] Все электроды перед опытом точно взвесить на технико-аналитических весах. Затем опустить их в электролизные банки и последовательно соединить друг с другом. [c.193] Примечание. Если нельзя выполнить опыт с тремя различными металлами, можно ограничиться двумя или даже одним металлом. [c.194] Метод заключается в следующем. Устанавливают такое положение схемы включения, при котором ток, идущий от аккумулятора, и ток, идущий от гальванического элемента, э. д. с. [c.194] Для установления э. д. с. аккумулятора пользуются нормальным элементом (элемент Вестона). Элемент Вестона обладает постоянной э. д. с., равной 1,018 Ь. [c.195] Каломелевый электрод (полуэлемент) представляет собой сосуд, на дне которого находится ртуть. Поверх ртути накладывается паста из ртути, каломели (Hg lj) и хлористого калия. Над пастой находится 1 н. раствор КС1. [c.195] Хингидронный электрод представляет собой водородный электрод, концентрация водорода в котором определяется реакцией разложения хингидрона. [c.195] Гидрохинон в свою очередь распадается на хинон и водород QH,(0H)., i ,HA+iH2. [c.195] Поскольку в растворе, насыщенном хингидроном, концентрации хинона и гидрохинона равны, концентрация водорода остается постоянной. Давление водорода в нем очень мало — около 10 атм. [c.195] С помощью хингидронного электрода можно определять pH кислых и слабокислых растворов (pH 7). Испытуемый раствор наливается непосредственно в сосуд с хингидроном. Хингидрона берут столько, чтобы часть его в виде осадка находилась на дне сосуда. В сосуд опускается платиновый электрод до соприкосновения с осадком хингидрона. [c.195] Материалы. Хингидрон хлористый калий желатин (гель) испытуемая жидкость — раствор смеси уксусной кислоты и уксуснокислого натрия в одно из следующих соотношений — концентраций 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9 или раствор смеси NaH2P04 и Na2HP04 в одном из следующих соотношений концентраций 9 1 8 2 7 3 6 4. [c.195] Оборудование аккумулятор реохорд гальванометр элемент Вестона однополюсный и двойной переключатели кадмиевый электрод ключ химические стаканы платиновый электрод для хингидронного полу-элемента изогнутые стеклянные трубки для заполнения гелем желатина с КС1 медные провода. [c.195] Собрать установку, как показано на рис. 72. Стакан с насыщенным раствором хлористого калия при помощи изогнутых трубок, заполненных желатином, соединить с кадмиевым и хингидронным электродами. В стакан с хингидроном налить испытуемый раствор и опустить платиновый электрод. [c.196] Вернуться к основной статье