ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Виды химических реакций из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" В зависимости от количества молекул, принимающих участие в реакции, последние бывают 1) мономолекулярными 2) бимолекулярными 3) тримолекулярными. [c.238] Мономолекулярные реакции. К ним относятся такие реакции, в которых участвует один вид молекул. Примером таких реакций могут быть реакции разложения или реакции, сопровождающиеся перегруппировкой атомов в молекуле (изомеризация). [c.238] При мономолекулярной реакции в единицу времени изменяется всегда одна и та же дробная часть вещества, остающегося через определенный промежуток времени. Допустим, что из 100 г какого-либо вещества в течение первого часа разложится 50 г, т. е. % часть общего количества. Тогда в следующий час разложится половина оставшейся части, т. е. 25 г и т. д. [c.238] Промежуток времени, в течение которого разлагается половина реагирующего вещества, называется периодом половинного распада, или временем половинного распада. [c.238] Характерной особенностью мономолекулярных реакций является то, что в них принимают участие одновременно не все молекулы, а лишь определенная, наиболее активная часть молекул реагирующего вещества. В реакцию вступают только те молекулы, которые обладают большим запасом энергии. [c.238] Следовательно, скорость мономолекулярной реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующего вещества. [c.239] Коэффициент пропорциональности К называется константой скорости реакции. [c.239] С молекулярно-кинетической точки зрения, бимолекулярная реакция может идти в случае столкновения молекулы А с молекулой В или их составных частей (ионов). Число таких столкновений зависит от того количества молекул А и В, которое находится в единице объема. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем, следовательно, больше возможность столкновений между молекулами. Однако не каждое столкновение молекул приводит к образованию новых веществ. Опытные данные показывают, что скорость реакции не соответствует вычисленному на основании кинетической теории числу возможных столкновений между молекулами. Количество действительно реагирующих молекул в единицу вре-мене всегда меньше числа сталкивающихся молекул за тот же промежуток времени. Реагируют только те из сталкивающихся между собой частиц, которые обладают большим запасом энергии. За счет столкновения таких активных молекул и происходит химическая реакция. [c.239] Са—концентрация другого исходного вещества. [c.240] Различают также порядок реакции реакции первого порядка, второго порядка и третьего порядка. Порядок определяется уравнением скорости, по которому протекает реакция. Если скорость реакции пропорциональна концентрации в первой степени, то такая реакция называется реакцией первого порядка, хотя в реакции могут участвовать и не одна, а два вида молекул. Например, если одно из веществ находится в очень большом количестве по сравнению с другим, то его концентрация мало будет меняться при реакции. Скорость в этом случае будет зависеть лишь от концентрации второго вещества, которое находится в наименьшем количестве. Такие реакции — реакции первого порядка. Если скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации (произведению то такая реакция будет реакцией второго порядка. [c.241] Вернуться к основной статье