ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика химических элементов из "Теоретические основы неорганической химии" Ч-10 2 кр) выражать их в килограммах неудобно. За единицу атомной массы принята /п часть массы изотопа атома углерода С. Масса углеродной единицы (сокращенно у. е.) равна (1,66043 0,00031) кг. При указании атомной массы обозначение у. е. обычно опускают. [c.12] Колебания природного изотопного состава у большинства элементов незначительны (менее 0,003 %), поэтому каждый элемент имеет практически постоянную атомную массу. Близость к целым числам атомных масс элементов, представленных в природе одним изотопом, объясняется тем, что вся масса атома заключена в его ядре, а массы составляющих ядро протонов и нейтре-нов близки единице. В то же время значения атомных масс изотопов (кроме С, масса которого принята равной 12,00000) никогда. точно не равны целым числам. Это объясняется рядом причин небольшим отличием относительных масс протона и нейтрона от единицы (соответственно 1,00727663 и 1,0086654), дефектом массы при образовании изотопа из нуклонов и электронов, незначительным вкладом в общую массу атома массы электронов . Масса электрона примерно в 1840 раз меньше массы нуклона. [c.12] Важной особенностью атомной массы как характеристики химического элемента является то, что она не зависит от его состояния в природе находится он в свободном (в виде изолированных атомов) или в связанном состоянии (в составе простых или сложных веществ, конденсированном состоянии, во внешнем поле и т.д.). [c.13] Размеры атомных частиц. Количественной характеристикой размеров атомных частиц служат их радиусы. Они находятся обычно из данных о межъядерных расстояниях в молекулах и кристаллах делением их на вклады, относящиеся к отдельным атомам. Причем предполагается, что яfoмныe частицы элементов в соединениях сферические и касаются друг друга своими поверхностями. По виду атомных частиц (атомы, ионы) радиусы подразделяются на атомные и ионные. [c.13] Атомные радиусы. Выделяют металлические и ковалентные радиусы. Металлические находят, исходя из межъядерных расстояний в металлах, сплавах, интерметаллических соединениях, а ковалентные — из этих же величин в неметаллах и ковалентных молекулах. [c.13] Ковалентные радиусы в свою очередь подразделяют на тетраэдрические, октаэдрические и др., на радиусы при одинарной, двойной.и тройной связях. [c.13] Рассматриваются еще радиусы Ван-дер-Ваальса, характеризующие расстояния между валентно несвязанными атомами. Их оценивают, усредняя м ежъядерные расстояния для одинаковых атомов соприкасающихся, молекул, а затем делят пополам найденное среднее значение. Используя полученное значение радиуса в качестве исходного, по межъядерным расстояниям атомов соприкасающихся молекул находят вандерваальсовые радиусы других атомов. [c.13] Анализ их показывает, что они закономерно меняются от порядкового номера элемента и зарядов ионов. [c.16] Окислительное число (о. ч.). Оно равно заряду атома элемента в молекуле, который приписывается ему, исходя из предположения об ионном строении вещества. [c.16] Окислительные числа атомов в молекулах находятся из предположения, что молекула в целом электрически нейтральна. [c.16] Следовательно, окислительное число одного атома хрома при сохранении электронейтральности молекулы равно +6. [c.16] Для непереходных элементов окислительные числа можно предсказать на основе электронного строения последних и стремления их к достижению устойчивой электронной конфигурации с 2, 8 и 18 электронами. Для непереходных элементов главных подгрупп периодической системы Д. И, Менделеева высшие окислительные числа равны номеру ее группы. Окислительные числа одного и того же элемента отличаются обычно на величину, кратную двум. Это связано с тем, что элементы главных подгрупп периодической системы теряют или обобщают электроны парами. [c.16] Вопрос об окислительных числах переходных элементов значительно сложнее (табл. 3). Из таблицы следует, что о. ч. переходных элементов колеблются от одного до восьми. При переходе от лантаноидных к актиноидным элементам многообразие окислительных чисел заметно увеличивается. [c.18] Несмотря на широкое использование окислительных чисел, следует помнить, что это формальные заряды, приближающиеся к истинным значениям только для одноатомных ионов в состоянии идеального газа. Целочисленный заряд атомной частицы уменьшается при перенесении ее из вакуума в конденсированную фазу. [c.18] Истинный заряд ионизированного или поляризованного атома измеряется величиной его электростатического воздействия на пробный точечный заряд (например, на электрон или протон), расположенный за пределами атома. Если пробный заряд помещается на любом расстоянии от ядра в пределах атома, то величина электростатического воздействия характеризует эффективный заряд. [c.18] Окислительное число нельзя отождествлять с валентностью элемента даже при совпадении их абсолютных значений. Валентность представляет собой число химических связей атома, которыми он соединен с другими атомами, т. е. число единиц химического сродства в единицах валёнтности. Поэтому она не может иметь знака и равняться нулю. [c.18] Вернуться к основной статье