ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вопросы химической метрологии из "Теоретические основы неорганической химии" Развитие количественных методов исследования в химии потребовало разработки определенной системы измерений, так называемой химической метрологии. [c.21] Грамм-атом — количество элемента в граммах, численно равное его атомной массе. [c.22] Грамм-молекула — количество вешества в граммах, численна равное его молекулярной массе. При этом молекулярная масса представляет собой сумму атомных масс элементов, входящих в молекулу. [c.22] Грамм-ион—количество ионов в граммах, численно равное его ионной массе. [c.22] Грамм-эквивалент — количество вещества в граммах, численно равное его эквиваленту. [c.22] Моль как единица измерения в химии. Решением XIX Генеральной конференции по мерам и весам (Париж, 1971) моль введен теперь в число семи основных единиц СИ. Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частиц), какое имеется в 12 г (точно) чистого изотопа . В соответствии с наиболее точными измерениями для 1 моля указанных частиц Л л= (6,02252 0,00028) X 1023. [c.22] С учетом погрешности в определении Na при проведении практических расчетов в химии достаточно пользоваться величиной Л/а=6,023-.Число Na, характеризующее число формульных единиц в моле, называется постоянной Авогадро. [c.22] Химические символы атомов и молекул в уравнениях реакции помимо их природы характеризуют одинаковое количество их в единицах Na. Цифровые индексы при химических символах ато MOB и коэффициенты уравнения показывают, какое число атомов и молекул в таких единицах измерения принимают участие в реакции. Следует помнить, что атомная и молекулярная масса, выраженные в граммах, содержат 6,023-10 атомов или молекул. [c.22] В химической метрологии исключительно велика роль атомных и молекулярных масс, поэтому рассмотрим основные методы определения этих величин. [c.22] Определение атомных масс (Лг). Атомные массы находятся различным химическими и физико-химическими методами. [c.22] Следовательно, 1 молекула N0 образуется из /а молекулы азота и /з молекулы кислорода. Это может быть только в случае, если молекулы азота и кислорода двухатомны. Определяя молекулярные массы N2 и О2 одним из рассмотренных ниже методов и деля полученную величину пополам, находим их атомные массы, равные соответственно 14 и 16. [c.23] Достаточно взять атомные массы двух соседних с ним элементов, расположенных справа и слева или сверху и снизу от него. Зная приблизительную атомную массу, можно найти ее точное значение. Для этого определяют эквивалент данного элемента, а затем по эквиваленту и приблизительной атомной массе его окислительное число. Умножая значение эквивалента на окислительное число, находят точное значение атомной массы элемента. [c.23] Масс-спектрометрический метод. Данный метод — наиболее важный и точный. Он осуществляется на специальных приборах масс-спектрометрах (рис. 1). [c.23] Определение молекулярных масс (Мг). Методы на основе закона Авогадро. Один из них использует закон Авогадро, согласно которому отношение масс одинаковых объемов газов различных веществ равно отнощению их молекулярных масс, т. е. [c.24] Другой из методов опирается на следствие из закона Авогадро, согласно которому моль любого вещества в газообразном состоянии занимает при нормальных условиях (р=1,01-10 Па и 7=273,15 К) объем 22,4-10 м . Этот объем называется мольным объемом газа. Мольные объемы больщинства реальных газов колеблются в небольщих пределах 22,44-21,5. Причем для идеального газа, благородных газов, водорода, кислорода и др., которые подчиняются законам идеальных газов, величина мольного объема не зависит от их природы и близка к 22,4-10 м . [c.25] Уравнением состояния называется соотношение, связывающее между собой значения давления, объема и температуры. [c.25] Наибольший интерес для химической метрологии представляет универсальная газовая постоянная. Ее численное значение не зависит ни от природы газа, ни от условий его существования (в пределах применимости законов идеальных газов), а только от единиц измерения, т. е. [c.25] Физический смысл ее в том, что она представляет собой работу расширения 1 моля идеального газа при повышении температуры на Г при постоянном давлении. [c.25] Эквивалент— мера вступающих в реакцию веществ. В соответствии с законом эквивалентов молекулярные соединения реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Поэтому эквивалент выступает как мера вступающих в реакцию веществ и имеет в химии особое значение. В качестве единицы измерения эквивалентов используют грамм-эквивалент, под которым понимают количество вещества в граммах, численно равное его эквиваленту. [c.25] Вернуться к основной статье