ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РазделП Химическая структура Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева из "Теоретические основы неорганической химии" Обменные реакции в растворах относятся к ионным реакциям, протекающим в обоих направлениях с большими скоростями (практически мгновенно). Они представляют пример химического равновесия, к которому применим принцип смещения равновесий Ле Шателье. В соответствии с этим принципам реакцию можно провести достаточно полно, если какое-либо вещество будет удаляться в ходе ее протекания. Удаление вещества в них осуществляется либо за счет более прочного связывания ионов с образованием малорастБоримого или слабодиссоциированного соединения, либо за счет выделения газообразного продукта реакции. [c.34] Величина ПРвазо, называется произведением растворимости. Следует иметь в виду, что концентрация вещества в конденсированном состоянии — величина постоянная. [c.35] На растворимость заметное влияние оказывает присутствие посторонних веществ электролитов с одноименными ионами, посторонних электролитов, веществ, образующих с осадками координационные соединения. [c.35] Например, если к раствору, содержаи ему труднорастворимую соль Ва304, добавить электролит с одноименным ионом 504 , в соответствии с принципом Ле Шателье происходит уменьшение концентрации ионов Ва +, так как часть их связывается с сульфат-ионом, и растворимость Ва304 уменьшается. Следовательно, в присутствии избытка одноименного иона достигается большая полнота осаждения. [c.35] Введение в раствор веществ, образующих с ионами малорастворимого соединения комплексы, приводит к увеличению растворимости осадка. Действие их зависит от эффективности связывания ионов в труднорастворимое соединение и комплексы. [c.36] Это выражение называется законом разведения или законом разбавления. [c.36] Из этого уравнения видно, что с увеличением разбавления степень диссоциации увеличивается. Например, для водных растворов ЫН40Н(/Сд сс= 1,79-10- ) при С=1М а = 0,0042 при С = 0,1М а = 0,0133 при С = 0,01М а = 0,042. [c.36] Следует отметить, что указанные соотношения справедливы и для неводных растворов. [c.37] Для реакций нейтрализации и гидролиза особое значение имеет диссоциация воды. [c.37] Водородный показатель среды. На практике использование концентраций [Н+] и [ОН-] для характеристики кислотности или щелочности среды неудобно. Поэтому используют отрицательные значения десятичных логарифмов этих величин, т. е. [c.37] Величины pH и рОН называются водородным и гидроксильным показателями среды. [c.37] Реакции нейтрализации. Протекают между веществами со свойствами кислот и оснований, приводящие к потере этих характерных свойств обоими соединениями. [c.38] На рис. 4 приведены типичные случаи кислотно-основного титрования, представляющие зависимости pH от соотношения количеств кислоты и основа- ния в 0,1 N растворах. Наибольший интерес представляют изменения pH в точ- о ках, отвечающих соотношению 1 1 и примыкающих к ним областях с боль- // шими и меньшими соотношениями реагентов, где наблюдается более сильное и изменение pH. При титровании сильной кислоты С1 сильным основанием ЫаОН (соотношение их 1 1) наблюдается резкий скачок pH. В эквивалентной точке / pH среды равен семи (рис. [c.39] Указанные особенности необходимо учитывать при выборе индикаторов для фиксирования эквивалентной точки. Критерием выбора в этом случае выступает условие, по которому интервал перехода индикатора не должен превышать скачок изменения pH в эквивалентной точке. [c.39] Реакции нейтрализации широко применяются в химической и других отраслях промышленности при обработке отходов, а также в лабораторной практике при химическом анализе. [c.40] Реакции гидролиза. Часто они представляют собой реакции, обратные реакциям нейтрализации. В связи с этим их можно определить как обменные реакции взаимодействия веществ с водой, сопровождающиеся изменением pH раствора. [c.40] Если реакции нейтрализации ведут к Потере реагентами свойств кислот и оснований, то реакции гидролиза приводят к их восстановлению. Исключение составляют лишь соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, для которых гидролиз не протекает. В этом случае, согласно принципу Ле Шателье, реакция целиком смещена в сторону образования единственного слабо диссоциированного соединения — воды. [c.40] Из приведенных уравнений следует, что чем слабее основание или кислота (меньше их /(дисс), тем полнее протекает гидролиз. [c.40] Степень гидролиза зависит от природы и концентрации соли, температуры, среды. Уменьшение концентрации и повышение температуры увеличивают степень гидролиза. С увеличением разведения (С- 0), как следует из предыдущего уравнения, аг- -1. Например, для ЫН4С1 (7 =298,15 К) при С=0,1 М аг=0,008, а при С = 0,001 М Ог=0,08, для 0,01 М СгС1з при 298,15 К аг=0,094, а при Г = 373,15 К аг=0,40. [c.41] Вернуться к основной статье