ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ассоциация аммиака и двуокиси углерода в газовой фазе из "Дистилляция в производстве соды" Жидкость теплообменника дестилляции содержит, кроме NHg и Oj, известное количество растворенных Na l и NH4 I. [c.30] По опытным данным присутствие NH4 I несколько повышает давление паров NHg. Величина приращения мало зависит от концентрации NHg в растворе, но падает с ростом степени карбонизации раствора. Давление паров СО2 сильно возрастает в присутствии NH4 I, особенно, когда газ содержит малые количества Oj. Присутствие Na l в жидкости не оказывает существенного влияния на равновесный состав газа. [c.30] Роль NH l в повышении давления паров NHg объясняется смещением равновесия NHg+H. O NH - -OH ионами NH4 влево наличие в растворе NH4 I ионов Н смещает влево равновесие Oo-fH.p H Oa+H . [c.30] Повышение концентрации Oj в растворе вызывает тем больший относительный рост давления паров С0 , чем ниже температура. Увеличение концентрации NH в растворе снижает давление паров С0. тем резче, чем выше температура. При сравнении изотерм наблюдается резкое повышение давления Og при переходе от температуры 80 к 90°. Е. Данильченко и В. Бабкина объясняют это тем, что в данном температурном интервале лежит точка разложения карбонатов аммония. Депрессия давления паров воды возрастает с повышением температуры и концентрации NHg в растворе. [c.31] В работе А. Авдеевой [1] исследовано давление паров NHg, С0 и HgO над жидкостью верха теплообменника дестилляции. Определение парциальных давлений производилось динамическим способом общее давление над жидкостью было меньше атмосферного. [c.31] В табл. И приведены значения общего давления над жидкостью, найденные путем непосредственного замера по манометру, парциальные давления NHg, СО2 и НоО, определенные путем весового анализа, и суммарное давление, подсчитанное как сумма парциальных давлений. [c.31] Изучение опытных данных Е. Данильченко и В. Бабкиной приводит к выводу, что в условиях низа теплообменника дестил- ляции как для NHg, так и для СО более или менее справедлив закон Генри. [c.32] Расхождения опытных данных Е. Данильченко и В. Бабкиной с растворимостями NHg, вычисленными по формуле (31), носят, как показывает проверка, случайный характер. [c.32] Опытные исследования Е. Данильченко и В. Бабкиной, а также А. Авдеевой проводились при постоянной температуре и переменном давлении. Между тем процесс дестилляции в теплообменнике протекает при почти постоянном давлении и переменной температуре. В связи с этим пришлось подвергнуть значительной обработке опытные данные табл. 10 и И с помощью формул (32)—(34), а также путем графической интерполяции и построения вспомогательных кривых. Это было сделано с целью выявления изменения весового состава газовой фазы в зависимости от состава раствора при постоянном общем давлении 380, 570, 760 и 950 мм рт. ст. (абс.). [c.33] Полученные цифры были нанесены на треугольную диаграмму системы NH3—СО.,—HgO, аналогичную рис. 8, с той разницей, что содержание NH3 и СО2 в растворе на этой диаграмме указано не в весовых процентах, а в нормальных делениях. [c.33] Состав газа у вес. % ННз и г вес. % СО2 состав жидкости — в нормальных делениях. [c.34] Таким образом были построены четыре диаграммы [рис. 15, 16, 17 (вклейка) и 18], отвечающие различным общим давлениям пара над растворами (380, 570, 760 и 950 мм рт. ст. абс.). Сплошными линиями показаны изоконцентраты СО, в жидкости, пунктиром—изоконцентраты NHg в жидкости, пунктиром с точкой— изотермы. [c.36] С точки зрения правила фаз образование в газовой фазе твердых углекислых соединений аммония будет иметь место тогда, когда фактическая концентрация NHg и СО2 в газовой фазе превысит равновесную концентрацию NHg и Og над насыщенными водными растворами какого-либо из карбонатов или карбаматов аммония. [c.36] На рис. 20 изображена диаграмма системы NHg— Og—HgO, на которой тонкими линиями нанесены (по данным табл. 9) изотермы, указывающие составы растворов, имеющих при определенных температурах общую упругость паров 760 мм рт. ст. (абс.) пунктиром, согласно рис. 19, нанесены линии изотерм, соответствующих составам насыщенных растворов. Точки пересечения этих изотерм указывают составы растворов, насыщенных соответствующей углекислой солью аммония и кипящих при атмосферном давлении. Линия AB DE, которая соединяет эти точки, является границей области растворов, имеющих суммарную упругость паров 760 мм рт. ст. [c.36] Составы газовой фазы, соответствующие точкам изобар (рис. 21), можно определить с помощью диаграмм, изображенных на рис. 9, 10, 11 и 12. Если эти составы нанести на диаграмму рис. 22, по координатным осям которой откладываются весовые проценты NHg и СО2 в газовой фазе, то соответствующие изобары AB DE изобразят составы NHg+ Og+H O, находящиеся в газообразном состоянии под определенным давлением на грани кристаллизации твердых углекислых соединений аммония. Каждому составу газа, изображаемому фигуративной точкой диаграммы, отвечают определенные температура и давление, соответствующие началу ассоциации NH3, СО2 и НоО в газовой фазе. [c.39] Химический состав образующихся кристаллов определяется по положению фигуративной точки в поле кристаллизации того или иного соединения. Границы этих полей построены на рис. 20 путем перехода от состава растворов, насыщенных двумя солями, к соответствующим составам газовой фазы. Из рис. 22 видно, например, что газ, содержащий 56NH3, 30% СО2 и 14% HgO, находится при температуре 50° и давлении 570 мм рт. ст. в равновесии с твердым 2NH4H O3 (NH4)2 Os. [c.39] Отделение дестилляции предназначено для выделения NHg и СОз из маточной жидкости фильтров и других аммиачных жидкостей. Газообразные продукты дестилляции по трубопроводу передаются в отделение абсорбции, где используются для получения аммиачного рассола. Жидкость, прошедшая через аппараты дестилляции и освобожденная от NHg и СО3, удаляется в отброс. [c.40] Вернуться к основной статье