ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сорбция электролитов полимерами из "Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах" Данные о сорбции электролитов полимерами необходимы для расчета интегральных коэффициентов диффузии при использовании ряда методов и интерпретации кинетических данных при деструкции полимеров в агрессивных средах в гетерогенных условиях. [c.111] При отсутствии осмотического давления в системе и разности электрических потенциалов в растворе и полимере уравнение (У.24) переходит в уравнение Нернста для равновесного распределения вещества между двумя фазами. [c.112] Рассмотрим основные закономерности сорбции электролитов в гидрофобные и гидрофильные полимеры. [c.112] Таким образом, электролиты, обладающие сродством к воде или имеющие высокие температуры кипения, должны в очень малой степени переходить из водных растворов в гидрофобные полимеры. [c.113] В полимерах, находящихся ниже Тс, процесс сорбции низкомолекулярных веществ может значительно усложниться. Это связано с неоднородностью физической структуры таких полимеров, проявляющейся в наличии участков с различной плотностью и, в частности, пустот между макромолекулами, трактуемых как система микропор. [c.113] Витф [87, 88] предложил механизм двойной сорбции, основанной на истинной растворимости низкомолекулярного вещества и на сорбции этого же вещества поверхностью микропор. [c.113] Таким образом, микропоры служат резервуаром для сорбированного вещества и увеличивают эффективную сорбцию. [c.113] Гидрофильные полимеры сорбируют электролиты в значительных количествах. На рис. У.З приведены типичные изотермы сорбции водных растворов НС1 и НаОН волокном поликапроамида различных молекулярных масс [90]. Все кривые имеют небольшие изломы на уровне максимального связывания концевыми группами в полимере кислот при pH 2,3—3,0 и оснований при pH 12,3—12,4. [c.114] Были предложены разные подходы для объяснения полученных данных ионообменный [91], термодинамических равновесий [92], учет потенциала волокна [93]. [c.114] Если рассчитанное по уравнению (У.40) значение рКе зависит от ионной силы раствора, то осмотическое давление влияет на растворимость электролитов в полимере. [c.115] И концентрация электролита в полимере близка к его концентрации в растворе [93]. [c.115] В [94] показано, что для тонких полимерных пленок ( 100 А) коэффициент распределения возрастает с уменьшением толщины слоя. [c.115] Вернуться к основной статье