ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства, применение и способы получения из "Важнейшие химические производства Часть 2" Свойства. Безводная серная кислота (моногидрат) представляет собой тяжелую маслянистую, жидкость, которая смешивается с водой во всех соотношениях с выделением большого количества тепла. Плотность при 0° С равна 1,85 г/см . Она кипит при 296° С и замерзает при — 10° С. Серной кислотой называют не только моногидрат, но и водные растворы его (Н2504 + + пНаО), а также растворы трехокиси серы в моногидрате (Н2504 + + 50з), называемые олеумом. Олеум на воздухе дымит вследствие десорбции из него ЗОз. Чистая серная кислота бесцветна, техническая окрашена примесями в темный цвет. [c.7] ЗОз (газ)- -ЗОз (жидк.). [c.8] Серная кислота весьма активна. Она растворяет окислы металлов и большинство чистых металлов вытесняет при повышенной температуре все другие кислоты из солей. Особенно жадно серная кислота соединяется с водой благодаря способности давать гидраты. Она отнимает воду от других кислот, от кристаллогидратов солей и даже кислородных производных углеводородов, которые содержат не воду как таковую, а водород и кислород в сочетании Н О = 2. Дерево и другие растительные и животные ткани, содержащие целлюлозу (СбНю05) , крахмал и сахар, разрушаются в концентрированной серной кислоте вода связывается с кислотой и от ткани остается лишь мелкодисперсный углерод. В разбавленной кислоте целлюлоза и крахмал распадаются с образованием сахаров. При попадании на кожу человека концентрированная серная кислота вызывает ожоги. [c.9] Применение. Высокая активность серной кислоты в сочетании со сравнительно небольшой стоимостью производства предопределили громадные масштабы и чрезвычайное разнообразие ее применения. Трудно найти такую отрасль народного хозяйства, в которой не потреблялась бы в тех или иных количествах серная кислота или произведенные из нее продукты. Крупнейшим потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений суперфосфата, сульфата аммония и др. Многие кислоты (например, фосфорная, уксусная, соляная) и соли производятся в значительной части при помощи серной кислоты. Серная кислота широко применяется в производстве цветных и редких металлов. В металлообрабатывающей промышленности серную кислоту или ее соли применяют для травления стальных изделий перед их окраской, лужением, никелированием, хромированием и т. п. Значительные количества серной кислоты затрачиваются на очистку нефтепродуктов. Получение ряда красителей (для тканей), лаков и красок (для зданий и машин), лекарственных веществ и некоторых пластических масс также связано с применением серной кислоты. При помощи серной кислоты производятся этиловый и другие спирты, некоторые эфиры, синтетические моющие средства, ряд ядохимикатов для борьбы с вредителями сельского хозяйства и сорными травами. Разбавленные растворы серной кислоты и ее солей применяют в производстве искусственного шелка, в текстильной промышленности для обработки волокна или тканей перед их крашением, а также в других отраслях легкой промышленности. В пищевой промышленности серная кислота применяется при получении крахмала, патоки и ряда других продуктов. Транспорт использует свинцовые сернокислотные аккумуляторы. Серную кислоту используют для осушки газов и при концентрировании кислот. Наконец, серную кислоту применяют в процессах нитрования и при производстйе большей части взрывчатых веществ. [c.9] При нитровании, а также в производстве этилового спирта из этилена, при концентрировании азотной кислоты и в ряде других процессов применяют кислоту концентрацией от 92 до 98% Нг504, а выводят из процесса разбавленную 50— 80%-ную кислоту. Такую кислоту концентрируют выпариванием воды, при этом используют диаграмму, приведенную на рис. 1. [c.9] Производство серной кислоты в России составляло в 1913 г. 0,15 млн. т, а в 1975 г. в СССР производство ее достигло 18,6 млн. т. По масштабам производства Россия занимала в 1913 г. 13-е место в мире, а ныне наша страна опередила все страны мира, за исключением США. [c.9] Способы получения. Еще в ХП1 в. серную кислоту получали в незначительных количествах термическим разложением железного купороса Ре304, поэтому и сейчас один из сортов серной кис--лоты называется купоросным маслом, хотя уже давно серная кислота не производится из купороса. [c.9] Вконтактном методе производства серной кислоты окисление двуокиси серы в трехокись осуществляется на твердых контактных массах. Благодаря усовершенствованию контактного способа производства себестоимость более чистой и высококонцентрированной контактной серной кислоты лишь незначительно выше, чем башенной. Поэтому в СССР строятся лишь контактные цехи. В настоящее время свыше 80% всей кислоты производится контактным способом. [c.10] Вернуться к основной статье