ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции обмена в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов из "Составление химических уравнений 1979" Электролитами называются вещества, проводящие в водном растворе или расплаве электрический ток (многие соли, кислоты, основания) неэлектролиты не проводят в растворе или расплаве электрический ток (большинство органических соединений сахар, спирты, глюкоза и др.). [c.14] Следовательно, электролитическая диссоциация — самопроизвольный распад электролита в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов или соответственно катионов и анионов. [c.14] Положительно заряженные ионы получают электроны от катода, а отрицательно заряженные ионы отдают с и электроны аноду. [c.15] Теория Аррениуса не учитывает взаимодействие растворенного вещества с растворителем она применима только к водным растворам с помощью этой теории невозможно объяснить ряд фактов, связанных с состоянием сильных электролитов в водном растворе. [c.15] Для разрушения (диссоциации) солп на отдельные ионы требуется большое количество теплоты (энергии). В основном эта теплота получается за счет энергии гидратации ионов. При этом теплота гидратации положительных ионов, обладающих малым радиусом или особенно малым радиусом и одновременно большим зарядом, значительно больше теплоты гидратации анионов. [c.15] Таким образом, благодаря высокой диэлектрической проницаемости вода способна одновременно и диссоциировать и ионизировать соединение. [c.16] Таким образом, а показывает, какая часть растворенных молекул распалась на ионы. Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворснпого вещества, растворителя, концентрации и температуры раствора. [c.16] При разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается. [c.16] По величине стенепи диссоциации электролиты делятся на сильные, средине и слабые (табл. 1). [c.16] При этом К—К Къ Следует подчеркнуть, что для каждой ступени равновесного состояния существует своя константа диссоциации, которая уменьшается от первой ступени к последней. [c.18] Из приведенных данных видно, что процесс диссоциации слабого электролита с разновалентными ионами определяется главным образом первой ступенью. [c.18] Во всех этих реакциях происходит образование белого, практически нерастворимого в воде осадка хлорида серебра АдС1. [c.19] При реакциях между ионами в растворах электролитов возможны следующие случаи 1) образующиеся вещества — сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы 2) одно нз образующихся веществ — газ, осадок, слабый электролит (растворимый в воде) или комплексный нон. [c.19] Это и есть ионное уравнение образования осадка. [c.20] В уравнениях ионных реакций вещества труднорастворимые, слабоднссоциируйщие и газообразные записывают в виде молекул, а сильные электролиты — в виде ионов, на которые они диссоциируют. [c.21] Вернуться к основной статье