ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические свойства бериллия из "Аналитическая химия бериллия" Теплота плавления. . . Электропроводность. . Твердость по Бринеллю Модуль упругости . . [c.8] В химических соединениях бериллий двухвалентен. Потенциал ионизации бериллия равен 27,4 эв (Ве°- Ве2+), причем первый потенциал Ве° Ве+ составляет 9,32 эв, а второй (Ве+— Вб2+) —18,21 эв. [c.8] Соединения одновалентного бериллия неустойчивы вероятно, ВеС1 образуется при анодном растворении бериллия в расплаве его хлорида [22—24]. [c.8] По химическим свойствам бериллий ближе к алюминию и цинку и значительно отличается от магния. Это связано с малым ионным радиусом Ве2+ (0,32 А) и, следовательно, большой напряженностью поля катиона (е/г =17). Отсюда — склонность бериллия к образованию ковалентных связей. [c.8] Бериллий реагирует с газообразным аммиаком, образуя нитрид бериллия. Растворяется в растворе бифторида аммония [26]. С водородом непосредственно не взаимодействует. Гидрид бериллия ВеНг получается при разложении некоторых бериллийорга-нических соединений и представляет собой твердое вещество, разлагающееся на элементы выше 200° С [27, 28]. [c.9] Ниже приводится химическая характеристика некоторых наиболее важных для аналитической химии соединений бериллия Сначала будут рассмотрены неорганические соединения. [c.9] Вернуться к основной статье