ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость величины смещения химического равновесия от концентрации и температуры реагирующих веществ из "Практикум по химии фотографических процессов" Полученный раствор разлить поровну в четыре пробирки. В первую пробирку добавить немного концентрированного РеС1з, во вторую — концентрированного раствора K NS, в третью — немного кристаллического КС1. Четвертую пробирку оставить для сравнения. Объяснить изменения цвета жидкостей в пробирках на основании закона действия масс. [c.28] Так как N02 бурого цвета, а N204 — бесцветна, то смесь обоих веществ окрашена в зависимости от их относительных количеств. [c.29] Одну из колб прибора опустить в стакан с горячей водой, а другую — в стакан с холодной. [c.29] Наблюдать изменения цвета газовой смеси в колбах прибора. [c.29] В какую сторону сдвинулось равновесие в каждой из колб Вынуть сосуды из стаканов. Дать объяснение изменению окраски газовой смеси, исходя из принципа Ле Шателье. [c.29] Определение растворимости соли и зависимость растворимости от температуры. Небольшое количество взвешенного на весах мелко истолченного нитрата калия KNOз (10—12 г) растворить при нагревании в колбе с 25 мл воды, взбалтывая содержимое колбы. Затем остудить ее водой до комнатной температуры. Как назвать полученный раствор Сделать вывод о зависимости растворимости от нагревания. Раствор отфильтро-. вать от осадка, измерить температуру раствора. [c.29] Взвесить на технохимических весах сухую фарфоровую чашку, влить в нее около 10 мл раствора и снова взвесить. Осторожно нагревать на асбестовой сетке чашку с раствором, накрыв последнюю взвешенной на весах воронкой (объяснить, зачем закрываем чашку). [c.29] После полного выпаривания воды охладить чашку и воронку и взвесить их. Все данные записать в рабочую тетрадь. [c.29] Результаты записать в тетрадь. [c.29] Вернуться к основной статье