ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоты образования соединений в стандартных состояниях. Полная шкала электроотрицательности из "Природа химической связи" когда мы переходим от иода, который, как это видно из его химических свойств, лишь немного более электроотрицателен, чем водород, к фтору, самому электроотрицательному из всех элементов. [c.66] Свойство электроотрицательности атома в молекуле не совпадает с электродным потенциалом элемента. Электродный потенциал зависит от разности свободных энергий элемента в стандартном состоянии и в ионном растворе и отличается от потенциала ионизации атома и его сродства к электрону, хотя электродный потенциал вообще связан с этими свойствами. [c.66] Электрон-вольты были использованы в качестве единицы энергии при первоначальном составлении 1 шкалы электроотрицательностей и нам представляется желательным сохранить их здесь, поскольку при этом получается шкала электроотрицательности в удобном масштабе.) Так, например, сумма этих значений для Н — Вг и Вг — С1 0,92 близка к значению для Н — СИ 0,98 тогда как сумма Д (Н — Вг) и А (Вг — С1), равная 13,2, много меньше Д(НС1) =22,1. В действительности возможно приписать элементам такие значения электроотрицательностей, что их разности. будут примерно равны квадратным корням из в электрон-вольтах. [c.67] Значения электроотрицательностей элементов, встречающихся в табл. 9, приведены абл. 10. Их разности определяются значениями 0,208 )/ Д из табл. 9. Аддитивная константа выбрана с таким расчетом, чтобы элементы первого периода от С до Р имели электроотрицательности от 2,5 до 4,0. [c.67] При построении табл. 10 были учтены все наличные данные и были выбраны значения х х — электроотрицательность), которые приводят к наилучшему согласию для каждого атома. Эти значения даны только с одним десятичным знаком по моему мнению, это предел их точности. [c.67] За ними даны значения, получающиеся при прибавлении 2,05 к первоначальным величинам. Это означает только перенос начала шкалы от л н =0.00 до агн = 2,05. Как видно, новые значения отличаются от старых нё более чем на 0,05, за исключением электроотряца-тельности углерода, которая уменьшилась от 2.60 до 2,5. [c.68] О (А—В), которые несколько велики в том случае, когда - а - в очеяь велико (больше 1.5) Н—Р, например, имеет Хр—= а 0.208 К Д = 1,67. [c.68] Для всех элементов табл. 10, за исключением азота и кислорода, возможна более непосредственная термохимическая. интерпретация шкалы электроотрицательностей, чем рассмотренная выше. Из доводов, приведенных в разделе 9, следует, что величина Д(А — В) =23,06 (ха —х представляет добавку, вносимую связью А — В в теплоту образования газообразной молекулы, содержащей эту связь из элементов в следующих состояниях Нг (газ) С (алмаз) F (газ) Si (крист.) 4 (газ) Ss (газ) С1г (газ) Се (крист.) As4 (газ) Ses (газ) Вгг (газ) Лг (газ). Эти состояния для Р, As, S, Se, Br по теплосодержанию отличаются от стандартных состояний лишь на теплоту испарения или сублимации, т. е. сравнительно на небольшую величину. Теплоты образования должны быть положительны для всех соединений этих элементов, содержащих только ординарные связи. [c.69] Суммирование нужно произвести по всем связям в молекуле. [c.69] Вернуться к основной статье