ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ГЛАВА -VI Типы резонанса в молекулах Строение простых резонирующих молекул из "Природа химической связи" Ван-дер-ваальсовы радиусы других неметаллических эле-иентов также примерно равны их ионным радиусам. Для серы, например, в слоистом кристалле молибденита эффективный ван-дер-ваальсов радиус между слоями равен 1,75А. [c.189] Радиус метильной группы СНз 2.0А. [c.189] Полутолщина ароматической молекулы 1,85А. [c.189] В табл. 31 приведено среднее значение 1,2А. [c.190] В предыдущих главах мы ознакомились с основными данными о резонансе молекулы между несколькими валентными структурами и о связи резонанса с такими свойствами, как энергия молекулы и межатомные расстояния. Теперь мы можем начать рассмотрение молекул, которым нельзя приписать одну структурную формулу. Некоторые из этих резонирующих молекул приводились уже в качестве примеров. При выборе других примеров для этой главы мы пытались проиллюстрировать все главные типы резонанса и в каждом случае привести подтверждающие факты. Это рассмотрение не претендует на то, чтобы быть исчерпывающим. Оно и не может быть таким, поскольку с тех пор как была открыта сущность явления резонанса, стало ясно, что оно имеет значение для всех областей структурной химии и почти для всех классов веществ. [c.194] Читателю может показаться, что суждения о резонансе в различных молекулах настолько далеки от количественного характера, что они не имеют значения. Верно то, что картина строения резонирующей молекулы в общем довольно неопределенная. Но за те несколько лет, которые прошли со времени первых применений квантово-механической концепции резонанса к проблемам строения молекул с помощью как экспериментальных, так и теоретических методов, достигнуты обнадеживающие успехи в создании полуколиче-ственной системы, и можно надеяться на дальнейший прогресс в будущем. [c.194] Оценку межатомных расстояний, отвечающих резонансу между несколькими валентными структурами, можно произвести способом, который представляет собой простое распространение на этот случай количественной трактовки, изложенной в разделе 22 (кривая резонанса между ординарной и двойной связью). [c.195] Применение этой формулы к окиси углерода дает R=1,12A, что хорошо согласуется с опытным значением. [c.195] Для того чтобы проиллюстрировать применение уравнения (25—2) к случаю резонанса между тремя структурами, мы приведем подробное вычисление ожидаемого межатомного расстояния в двуокиси углерода. [c.196] Опытное значение энергии резонанса молекулы двуокиси углерода по отношению к двойной связи кетонного типа равно 33 ккал/мол. [c.197] возможно, также еще другими структурами промежуточного типа. Расстояния указывают, что каждая из структур В VI С представлена примерно на 20%, а структура А на 60%. Это заключение подтверждается также частотами колебания молекулы 2. [c.198] Вернуться к основной статье