ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородная связь Природа водородной связи из "Природа химической связи" Но теперь установлено, что атом водорода, имеющий только одну стабильную орбитз- (18-орбиту) может образовать только одну ковалентную связь. Водородная связь в значительной степени ионная и образуется только между наиболее электроотрицательными атомами. Подробное обсуждение ее природы дано в следующих разделах. [c.279] В результате развития квантово-механической теооии валентности стало известно что атом водорода, имеющий только одну стабильную орбиту, не может образовать больше одной чистоковалентной связи Наблюдающееся в водородной связи притяжение двух атомов должно быть обусловлено ионными силами. Это представление о водородной связи позволяет объяснить ее важнейшие свойства. [c.281] Во-первых, водородная связь —это связь, образованная водородом между двумя атомами. [c.281] Во-вторых, водородные связи должны образовывать только наиболее электроотрицательные атомы. Прочность связей должна увеличиваться с ростом электроотрицательности двух связанных атомов. На основании шкалы электроотрицательностей можно ожидать, что этой способностью будет обладать фтор, кислород, азот и хлор, причем способность эта будет убывать в указанном порядке. Эмпирически установлено, что фтор образует очень прочные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еш,е более слабые. Хлор, обладаюш ий такой же электроотрицательностью как и азот, тем не менее характеризуется лишь очень небольшой склонностью к образованию водородных связей. Это может быть связано с его ббльшим (по сравнению с азотом) размером, вследствие чего электростатическое взаимодействие хлора слабее, чем в случае азота. [c.282] Если протон в равновесном положении находится на середине между двумя ядрами фтора, то структуры Л и С участвуют в основном состоянии комплекса в равной степени. Если же протон расположен к одному ядру ближе, чем к другому, то одна из ковалентных структур более существенна, чем другая. Какая из этих двух возможностей осуществляется в этом комплексе, пока не установлено. Во всяком случае в образовании водородной связи существенную роль играет ионная структура В. [c.282] В следующих разделах мы приведем факты, из которых следует, что прочные водородные связи могут использовать по электронной паре от каждого из двух связанных электроотрицательных атомов. На это указывает, например, тетраэдрическая координация во льду. Две электронные пары не используются, конечно, одновременно для образования ковалентных связей с атомом водорода. Но неподеленная электронная пара атома, более удаленного от протона, вероятно, ориентирована по направлению к протону, с которым она взаимодействует электростатически. В других случаях, например в кристаллах аммиака и мочевины, число водородных связей, образуемых электроотрицательными атомами, больше числа имеющихся электронных пар. При этом в электростатическом взаимодействии участвует весь атом в целом, а не отдельная электронная пара. [c.284] Вернуться к основной статье