ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Выражение результатов анализа воды, пара и отложений из "Химический контроль на электростанциях" В связи с тем, что в настоящее время химический контроль на тепловых электрических станциях не обеспечивается в достаточной мере регистрирующими приборами, он осуществляется с применением методов аналитической химии, которые подразделяются на качественный и количественный анализ. [c.15] При помощи качественного анализа устанавливают., из каких элементов (или ионов) состоит исследуемое вещество или какие примеси оно содержит. При помощи количественного анализа определяют количественное содержание отдельных составных частей вещества или его примесей. [c.15] Приступая к количественному анализу, необходимо знать качественный состав исследуемого вещества (или его примесей). Обычно эта задача в применении к объектам контроля тепловых электрических станций значительно упрощается, так как качественный состав (а также примерный количественный состав) большинства контролируемых объектов достаточно хорошо известен и постоянен. При этом не только отпадает необходимость в предварительном качественном исследовании, но и сильно облегчается выбор наиболее подходящего метода количественного анализа. [c.15] Результаты количественного анализа выражают в зависимости от анализируемого вещества различно. Так, результаты анализа твердых веществ — накипи, отложений, реагентов — обычно выражают в весовых процентах (в расчете на сухое или прокаленное вещество). При количественном определении примесей воды или пара результаты обычно выражают концентрацией примесей. [c.15] Концентрацией растаора называется весовое содержание растворенного вещества в единице объема (или веса) раствора. [c.16] Наиболее правильным приемом выражения содержания какой-либо составной части или примеси в исследуемой пробе было бы выражение в той форме, в которой эта составная часть или примесь реально существует. Однако, для этого в отдельных случаях потребовалось бы применение ряда трудоемких и сложных методов анализа, поэтому обычно результаты анализа отложений, накипей и химических реагентов выражают в виде элементов или их окислов. [c.17] Наиболее распространенной и общепринятой формой выражения результатов анализа водных растворов электролитов является ионная, а растворенных газов — молекулярная форма. [c.17] Для выражения результатов анализа воды удобно пользоваться нормальной концентрацией, так как при этом все расчеты значительно упрощаются. [c.17] Солесодержание (воды или пара) — величина, характеризующая содержание солей в воде (или паре) она может быть подсчитана суммированием концентраций всех катионов и анионов в растворе и выражена в мг л или мг-экв1л. Если при этом содержание бикарбонат,-ионов выражается эквивалентной концентрацией ионов СОз , то полученную величину принято называть минеральным остат. [c.17] Карбонатная жесткость (Ж ) представляет собой ту часть общей концентрации ионов кальция и магния, которая эквивалентна концентрации бикарбонат-ионов. [c.18] Некарбонатная жесткость (М к) представляет собой разность между общей и карбонатной жесткостью. [c.18] Кислотность — суммарная концентрация сильных и слабых кислот в растворе выражается в мг-эквЦ. В практике принято называть кислотностью только концентрацию сильных кислот. [c.18] Общая щелочность — суммарная концентрация растворимых гидроокисей и солей слабых кислот в растворе выражается в мг-экв л. [c.18] Щелочность, обусловленная наличием гидроокисей, называется гидратной, наличием бикарбонатов — бикарбонатной, наличием карбонатов — карбонатной. Щелочность, эквивалентная суммарному содержанию фосфатов в пересчете на РО] , называется фосфатной. [c.18] Окисляемость воды характеризует содержание в ней легко окисляющихся органических веществ. Показатель этот является условным, так как невозможно провести четкую границу между трудно и легко окисляющимися органическими веществами. [c.18] Величина окисляемости выражаемся количеством окислителя затраченного на окисление указанных органических примесей, содержащихся в 1 л воды. [c.18] Стабильность воды характеризует отношение ее к твердой фазе карбоната кальция. Вода является стабильной, если в контакте с твердой фазой карбоната кальция из раствора не происходит выделения твердой фазы СаСОз вода является нест,абиль-ной, если в этих же условиях из раствора выделяется СаСОз . [c.18] ИЛИ кольцо . При измерении мутности при помощи фотонефе 1ю-метра ее можно выразить условно в весовых концентрациях, так же как и при определении взвешенных вещеетв, которые характеризуют загрязненность воды твердыми нерастворимыми примесями. [c.19] В табл. 1-2 приведен перечень основных показателей качества воды (и пара), их обозначение и размерность. [c.20] Вернуться к основной статье