ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимические системы в равновесном состояПримеры решения задач из "Сборник задач по теоретической электрохимии" Знак э. д. с. устанавливается по значению потенциала правого электрода относительно левого если правый электрод цепи более положителен, 0, и наоборот. [c.34] Для самопроизвольно работающей электрохимической цепи (химического источника тока) на более положительном электроде протекает процесс восстановления, на более отрицательном электроде — процесс окисления. [c.34] Стандартные потенциалы электродов или стандартные э, д. с. электрохимических цепей Е°, определяемые по уравнениям (5), отнесены к температуре 298,15 К— 298,2 К. [c.34] Здесь 0,871 -10- В - К — величина термического температурного коэффициента потенциала стандартного водородного электрода (с. в. э.). Знак термического температурного коэффициента положительный (-1-), если в термической ячейке из двух одинаковых электродов горячий электрод имеет знак (-Н). [c.35] Написать электродные реакции, схемы электродов и электрохимической цепи, уравнения электродных потенциалов и э. д. с. элемента. Вычислить изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии реакции, протекающей в элементе при 303 К, если первый изотермический температурный коэффициент э. д. с. элемента равен —4,06Х ХЮ В-К вторым коэффициентом пренебречь. [c.38] Пример 13. Вычислить э. д. с. гальванического элемеита Zn Zn l2(0,005 моль-л ) I Ag l, Ag при 298,2 К, если средний коэффициент активности хлорида цинка в указанном растворе равен 0,789. Привести схематическую запись электродов, электродные реакции и уравнения равновесных потенциалов согласно рекомендациям Международной конвенции в Стокгольме ([1], с. 157). [c.39] Найти термический температурный коэффициент стандартного потенциала электрода и э. д. с. термогальванической системы таких электродов при разнице температур 10 К. [c.40] По формуле (6) рассчитаем значение стандартного потенциала электрода при 288,2 К. [c.40] Знак минус показывает, что горячий электрод имеет менее положительный потенциал, чем холодный электрод. [c.40] Найти изменение энтропии реакции, если стандартная э. д. с. элемента u °=0,6753 В, а стандартные теплоты образования d lj и Ag l равны 389,7 и 126,9 кДж-моль соответственно. [c.41] Как видно, 2 0, следовательно, система, нагреваясь, будет рассеивать теплоту в окружающую среду. [c.41] Решение. Константа равновесия /С и э. д. с. гальванического элемента связаны равенством (5). [c.41] Значение Е найдем как разность стандартных электродных потенциалов Е° = Е° Г.+ —Е г,л. , значения которых приведе-яы в справочнике [9]. [c.41] Соли двухвалентного железа можно использовать для объемного определения перманганата, приняв меры для защиты от окисления Ре + до Ре + кислородом воздуха. [c.43] Вернуться к основной статье