ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Частьвторая Производство минеральных солей Хлористый натрий из "Технология минеральных солей" При наличии в растворе ионОв различных металлов их можно осадить раздельно, постепенно повышая pH раствора добавкой щелочи отдельными порциями. В технологии минеральных солей разделение металлов по указанному методу осуществляется двумя путями первый, более часто применяемый, заключается в осаждении загрязняющего иона, второй — в выделении основного вещества в твердую фазу и оставлении примесей в растворе. [c.123] Для первого случая совершенно очевидно, что раствор данной соли хможет быть очищен от загрязняющих его ионов постороннего металла путем осаждения последнего в виде гидроокиси лишь при условии, если pH осаждения этой гидроокиси меньше, чем pH осаждения гидроокиси металла, входящего в состав очищаемой соли. Если это условие не будет соблюдено, то при введении в раствор щелочи сначала будет происходить осаждение гидрата окиси солеобразующего металла, а ионы загрязняющего металла останутся в растворе. [c.123] Поэтому, например, из растворов солей меди, хрома, цинка, алюминия и некоторых других металлов, гидраты окисей которых осаждаются при pH меньше 5,5, ионы Ре загрязняющие эти растворы, не могут быть удалены в виде Ре(ОН)г, так как Ре(0Н)2 осаждается при pH = 5,5. Для очистки растворов этих солей от железа необходимо предварительно окислить Ре в Ре путем добавки в раствор тех или иных окислителей, например хлорной извести, а затем осаждать Р в виде Ре(ОН)з. Гидрат окиси железа осаждается при величине pH, равной приблизительно 2, т. е. когда гидраты других металлов, образующиеся при более высоких pH, еще не осаждаются. [c.123] В случае выделения основного вещества, например в растворе сернокислого титана, содержащего Ре , производят восстановление ре в Ре железом и осаждают НгТЮз гидролизом в сильно кислом растворе, оставляя Ре в растворе, или же при получении квасцов из растворов сульфата алюминия сперва восстанавливают Ре в Ре действием сернистой кислоты или ее солей, а затем выделяют квасцы в твердую фазу, оставляя Ре в растворе. [c.123] Способность к слеживанию тем больше, чем больше раствори-люсть соли в воде при большой растворимости в насыщенном растворе, образуемом гигроскопической влагой, содержится больше соли и при подсыхании или охлаждении выделяется больше новых кристаллов, связывающих кристаллическую массу. Чем больше меняется растворимость соли при изменении температуры, тем слеживаемость также больше, потому что при охлаждении выделяется больше кристаллов, чем у соли с малым изменением растворимости. По этой причине, например, хлористый калий, влияние температуры на растворимость которого довольно значительно, слеживается больше, чем хлористый натрий, растворимость которого мало зависит от температуры. [c.124] По упомянутым причинам, чем больше гигроскопичность соли, тем больше слеживается она при охлаждении. Однако, прямой зависимости между гигроскопичностью соли и слеживаемостью ее при подсыхании не существует. Сильно гигроскопические соли только притягивают влагу из воздуха с обычной относительной влажностью (вплоть до полного растворения) и никогда не подсыхают. Поэтому наибольшей слеживаемостью при неизменной температуре обладают не самые гигроскопические соли, а соли со средней гигроскопичностью, гигроскопические точки которых близки к относительной влажности окружающей атмосферы. Такие соли при колебаниях влажности воздуха непрерывно то увлажняются, то подсыхают, что и вызывает их си.льную слеживаемость. [c.124] Касаткин, Основные процессы и аппараты химической технологии, Госхимиздат, 1948. [c.125] Августиник, Физическая химия силикатов (Раздел V), Госхимиздат, 1947. [c.125] Будников и А. С. Б е р е ж н ой. Реакции в твердых фазах, Промстройиздат, 1949. [c.125] Шубников, Образование кристаллов, 1947. [c.125] П е с т р о в. Физико-химические свойства зернистых и порошкообразных химических продуктов, 1947. [c.125] В настоящей главе рассматриваются способы добычи хлористого натрия из природных залежей и способы извлечения его из естественных рассолов и вод. Эти способы базируются в основном на физических и физико-химических приемах — растворении, кристаллизации, испарении и выпарке, сушке и т. п. Этими приемами, без использования методов глубокой химической переработки веществ, производятся большие количества важнейших природных минеральных солей. К ним, помимо хлористого натрия, относятся такие соли, как хлористый калий, сульфат натрия, сульфат калия, хлористый магний и др. [c.126] Физико-химические свойства. Хлористый натрий,, получивший название поваренной соли, так как с давних времен эта соль добывалась путем вываривания (выпарки) ее из растворов, встречается в природе в виде растворов и кристаллических отложений, главным образом каменной соли, минерала галита — Na l. [c.126] Растворимость Na l мало изменяется с температурой, — это видно из диаграммы растворимости в системе Na l — Н2О (рис. 68) и из табл. 6. [c.126] При температуре ниже -f-0,15° соль кристаллизуется в виде двухводного гидрата выше этой температуры — в виде безводного NaO. [c.126] Чистая соль бесцветна примеси придают ей желтоватый, розовый, голубой и другие оттенки. В зависимости от месторождения соль может содержать в качестве примесей песок, породы полевошпатового и каолинитового характера и растворимые соли щелочных и щелочноземельных металлов. Чистая соль обладает весьма небольшой гидроскопично-стью, увеличивающейся при наличии некоторых примесей, например хлористого магния. [c.127] Применение. Поваренная соль играла большую роль в истории развития человечества. Основное применение поваренной соли — в качестве приправы к пище — известно с древнейших времен. Пищевой солью служит, главным образом, выварочная соль или каменная соль тонкого помола. В некоторых странах в древности соль являлась предметом религиозного культа в Тибете и Монголии глыбы соли использовались вместо денег. [c.127] В древней Руси солеварение являлось широко распространенным промыслом. Особенно славились галицкие, вычегодские, поморские и другие солевары, а в XV веке пермские солевары, варившие добрую соль. Эта соль служила почти исключительно для пищевых целей. [c.127] Соль с давних пор применяется также в качестве консервирующего средства, предохраняющего рыбы, мяса, овощей, кож и др. С развитием промышленности соль находит себе широкое применение в различных производствах в качестве исходного или вспомогательного сырья. В настоящее время для пищевых целей расходуется только около 50 % мировой добычи соли (средняя годовая норма пищевого потребления соли на одного человека составляет 8—8,5 кг). [c.127] Требования к качеству пищевой соли обусловлены ГОСТом 153—41. В зависимости от сорта соль характеризуется показателями, приведенными в табл. 7 (в %). [c.128] Вернуться к основной статье