ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ю ОГЛАВЛЕНИЕ Цианистые соединения из "Технология минеральных солей" Эти методы получают все более широкое распространение для получения хлората натрия, калия и других хлоратов. По одному из вариантов электролизу подвергается слабокислый раствор Поваренной соли в электролизерах без диафрагмы при температуре 75—80°. При этом образующиеся на аноде хлор, а на катоде едкий натр реагируют между собой. Получающийся гипохлорит натрия в кислой среде быстро превращается в хлорат. Одновременно происходит разряд ионов ОСГ, которые обладают менее высоким анодным потенциалом, чем СГ, и поэтому легче окисляются на аноде, превращаясь в ионы СЮз. Для защиты от катодного восстановления ионов ОСГ и сохранения катодов от разрушения в электролит вводится небольшая добавка бихромата натрия. Общий выход хлората по току достигает 90—95%. Материалом для анодов служит платина, магнетит, уголь или графит, а для катодов — железо и другие металлы. [c.661] На электролиз поступает раствор, содержащий около 270 г/л Na l. Когда электролиз ведется с целью выработки хлората натрия, то, донасыщая электролит, поддерживают его концентрацию на выходе в пределах 700—750 г/л Na lOs. Если электролиз ведется до концентрации 300—400 г/л Na IOs, то перед кристаллизацией необходимо повышать его концентрацию выпариванием. Из концентоиоованного щелока при охлаждении до 10—15° выделяется 60—70% Na lOs. Маточный раствор донасыщается поваренной солью и поступает обратно на электролиз. Содержание Na lOa в маточнике равно 350—450 г/л. [c.661] Все прочие операции — выпарка, кристаллизация, фугование, сушка — осуществляются так же, как и в химических методах получения хлоратов. [c.662] Вольфкович (ред.), Общая химическая технология, т. II гл. XVI, Госхимиздат, 1946. [c.662] Белящие соединения хлора, Госхимтехиздат, 1933. [c.662] О качестве извести для производства хлорной извести ЖХП, 9 (1935). [c.662] Г ипохлорит кальция, способы его производства, приме нение, ЖХП, И (1936). [c.662] Изучение стойкости высокопроцентных соединений гипо хлорита кальция, ЖХП, 11 (1932). [c.662] Бородулин и Р. И. Романовская, Статья о материалах стойких в условиях получения хлората и гипохлорита кальция. Сб. работ ГИПХа. вып. 21, 1934. [c.662] Соболевский, С. С. Ш р а й б м а н, Произ вод ство бертолетовой соли, Госхимтехиздат, 1933. [c.662] Физико-химические исследования хлоратов и хлоридов в водных рас творах. Статьи в Сб. работ ГИПХа, вып. 23, 1935. [c.662] Физико-химические свойства. Цианистоводородная или синильная кислота H N представляет собой бесцветную жидкость, имеющую запах горького миндаля. Она кипит при 25,65°, замерзает при—13,4°. Плотность жидкости при 18° 0,6967 г/ш . С водой смешивается во всех отношениях. На рис. 285 показана кривая упругости пара чистой синильной кислоты в зависимости от температуры, а на рис. 286 упругость пара ее водных растворов при 18°. Пары H N горят фиолетовым пламенем. [c.663] В ТОМ числе углекислотой. Поэтому под действием атмосферного воздуха, содержащего углекислоту, из цианидов выделяются пары H N. [c.664] Цианистый натрий Na N образует бесцветные кристаллы кубической формы. Кристаллизуется с двумя и с одной молекулой воды, а выше 34,7°—-в безводной форме. Температура плавления безводной соли 563,7°. Насыщенный водный раствор содержит при 0° 43,4%, при 34,7° 82,0% Na N. [c.664] Рл л —упругость водяного пара. [c.664] Цианистый калий K N кристаллизуется в безводной форме, образуя бесцветные октаэдрические кристаллы. Плавится при 634 5°. [c.664] Цианистый кальций a( N)2 выпадает из водных растворов в виде кристаллов кубической формы. Раствор соли и твердая соль во влажном воздухе легко теряют синильную кислоту, переходя при этом в основные соединения. [c.664] Синильная кислота (как жидкая, так и парообразная) и ее соли чрезвычайно ядовиты. Для человека смертельной дозой является 0,05 г H N. [c.664] Эти названия появились в связи с тем, что 1) ферроцианиды окрашены в желтый, а феррицианиды в красный цвет 2) впервые эти соли получались в промышленности прокаливанием сухой крови животных с ш елочными карбонатами и железными опилками 3) ферроцианиды выделяют из растворов солей трехвалентного железа нерастворимый осадок Ре4[Ре(СМ)б]з яркосинего цвета (берлинская лазурь , а феррицианиды из растворов солей двувалентного железа выделяют осадок Рез[Ре(СМ)с]2 также синего цвета (турн-булл ева синь). [c.665] Вернуться к основной статье